能够使反应Cu＋2H₂OCu(OH)₂＋H₂↑发生的是

用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液

用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液

铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

已知：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH₁＝－57.3 kJ·mol^－1，H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH₂＝m，下列说法正确的是

上述热化学方程式中的计量数表示分子个数

ΔH₁＞ΔH₂

ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1

|ΔH₁|＞|ΔH₂|

“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO₃)Cl]就是一种混盐．“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO₄)₂下列各化合物中属于混盐的是

CaOCl₂

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂

BiONO₃

K₃[Fe(CN)₆]

以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

某反应的反应物与生成物有：H₃AsO₄、K₂SO₄、KBrO₃、H₂SO₄、AsH₃、H₂O和一种未知物质X．已知0.2 mol　KBrO₃在反应中得到1 mol电子，则下列说法不正确的是

AsH₃是该反应的还原剂

X的化学式为Br₂

根据反应可推知氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5

下列全部属于胶体的组合是

①淀粉溶液

②加热煮沸后的蛋白质溶液

③0.1 mol·L^－1　AgNO₃溶液与等浓度的NaCl溶液等体积混合后的溶液

④将NaCl分散在酒精中

⑤十八酸钠溶液

⑥蔗糖溶液

①②

①④⑤

①③④⑥

①②③⑤

用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液

①CuCl₂

②CuSO₄

③NaBr

④NaNO₃

⑤盐酸

⑥H₂SO₄

⑦KOH．其中只有水被电解的有

①②⑤

③④⑥⑦

④⑥⑦

③⑤⑥⑦

下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)

NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

S(s)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热)

2NO₂＝O₂＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”．关于标有“＋”的接线柱，下列说

法中正确的是

充电时作阳极，放电时作正极

充电时作阳极，放电时作负极

充电时作阴极，放电时作负极

充电时作阴极，放电时作正极

在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是

从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₃会与杂质反应

硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧

SO₃用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率