在硫酸的工业生产中，下列生产操作及对生产操作主要原因的说明二者都正确的是

从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧

SO₃用98.3％的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO₃吸收完全

SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是

电解过程中，铜电极上有H₂产生

电解初期，主反应方程式为：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑

电解一段时间后，石墨电极上有O₂产生

整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

根据下表信息，下列叙述中正确的是

第①组反应中的氧化产物一定只有FeCl₃

氧化性强弱比较：KMnO₄＞O₂＞Fe³⁺＞Cl₂＞Fe²⁺

还原性强弱比较：H₂O₂＞Mn²⁺＞Cl^－

④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16

下列叙述正确的是

分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

离子晶体中可能含有共价键

金属晶体的熔点和沸点都很高

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol　O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol　H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol　H－H键断裂时吸收热量为

920 kJ

557 kJ

436 kJ

188 kJ

有Fe²⁺、、Fe³⁺、、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

还原产物为

若有1 mol　参加还原反应，则转移8 mol　e^－

若把该反应设计原电池，则负极反应为：Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

体育比赛中使用的发令枪中所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO₃＋6P＝3P₂O₅＋5KCl，则下列有关叙述错误的是

上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6

产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成酸滴(雾)

上述反应中消耗3 mol　P时，转移电子的物质的量为15 mol

因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

在密闭窗口中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是

T₁＞T₂，ΔH＞0

T₁＞T₂，ΔH＜0

T₁＜T₂，ΔH＞0

T₁＜T₂，ΔH＜0

下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

Cl₂、Al、H₂

NO₂、Na、Br₂

F₂、K、HCl

O₂、SO₂、H₂O

下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体

氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染