下列图示与对应的叙述相符的是

下图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

下图表示0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液滴定20.00 mL　0.1000 mol·L^－1　CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

下图表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

下列有关实验原理或实验操作正确的是

用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

用量筒量取20 mol·L^－1　H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L^－1　H₂SO₄溶液

实验室用下图所示装置制取少量氨气

实验室用下图所示装置出去Cl₂中的少量HCl

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸

二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

下列有关化学用语表示正确的是

N₂的电子式：

S^2－的结构示意图：

质子数为53，中子数为78的碘原子：

邻羟基苯甲酸的结构简式：

用石墨作电极电解1 mol/L　CuSO₄溶液，当c(Cu²⁺)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况

CuSO₄

CuO

Cu(OH)₂

CuSO₄·5H₂O

三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是

可用铁作阳极材料

电解过程中阳极附近溶液的pH升高

阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－Cl₂↑

1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 mol电子

按如图所示的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)．通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中铜、锌原子个数比为

4∶1

3∶1

2∶1

任意比

电解CuCl₂和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是

H₂和Cl₂

Cu和Cl₂

H₂和O₂

Cu和O₂

下列关于铜电极的叙述正确的是

铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极

电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极

近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是

左边为该电池的负极

该电池可在高温环境下使用

该电池负极反应为：H₂－2e^－2H⁺

该电池正极反应为O₂＋4e^－2O^2－