将0.4 mol金属Al全部转化为Al(OH)₃，消耗a mol　HC1、b mol　NaOH，则a＋b的最小值为

1.6

0.8

0.6

0.4

CO和H₂是有机合成的重要原料．某化学小组拟用下列装置抽取合成气CO、H₂O．将x mol　O₂和一定量CH₄在燃烧室中不完全燃烧，产生的物质完全进入催化室与CH₄恰好完全反应，生成CO和H₂．则从催化室中出来的H₂为

3x mol

4x mol

5x mol

等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B＝2V_C，且V_A＝V_B＋V_C，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为

＋1

＋2

＋3

＋4

在FeO、Fe₂O₃、CaCO₃的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则CaCO₃的质量分数可能是

10％

25％

30％

35％

0.0020

0.011

0.11

0.22

一定温度和压强下，8 g　A和17 g　B的混合气体的体积为900 mL，相同状况下，4 g　A和14 g　B的混合气体的体积为600 mL．则A和B可能分别是下列各组中的

CH₄和O₂

CO和CO₂

NH₃和NO

H₂和CH₄

下列叙述一定正确的是

室温下，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH＝b，则b＝a＋1

在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

90℃下，1.0×10^－3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10^－6 mol/L烧碱溶液的pH＝8.0

室温下，若1 mL　pH＝1的盐酸与100 mL　NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则混合前NaOH溶液的pH＝11

按规定在食盐中添加一定量的碘化钾(KIO₃)即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”．KIO₃可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得．以下关于这一生产得叙述正确的是

KIO₃在阳极产生，阴极产物为H₂

可以用不锈钢棒作两个电极的材料

产生IO离子的电极周围溶液pH增大

溶液中阳离子向阳极移动

下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是

钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀

钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连

钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法

电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑气体的溶解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

产生气体的体积：①＞②

电极上析出物质的质量：①＞②

溶液的pH变化：①增大，②减小

电极反应式：②中负极：Zn―2e^―Zn²⁺，①中阳极：Cu²⁺＋2e^―Cu