在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO₂＋SO₂NO＋SO₃，2NO＋O₂＝2NO₂，SO₃＋H₂O＝H₂SO₄．据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是

H₂SO₄＞NO₂＞O₂

O₂＞SO₃＞H₂SO₄

NO₂＞O₂＞SO₃

O₂＞NO₂＞SO₃

去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒．但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是

铜和稀硝酸反应

氮气和氧气发生反应

二氧化氮气体溶于水

氨的催化氧化

下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是

偏铝酸钠溶液和盐酸

苯酚钠溶液和二氧化碳

稀盐酸和稀碳酸钠溶液

硝酸银溶液和氨水

下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

Ba²⁺、Na⁺、I^－、NO₃^－

K⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、PO₄^3－

Na⁺、K⁺、SO₄^2－、SO₃^2－

Ca⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

常温常压下，11.2 L辛烷中含有的碳原子数为4N_A

在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

常温下，1 L　0.1 mol/L　Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺数为0.2N_A

常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，失去电子数为0.3N_A

下列说法正确的是

1 L　1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中Fe³⁺的物质的量是1 mol．

1 mol气体的体积就是气体的摩尔体积

1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

1 mol　HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

室温下，某无色溶液中由水电离出来的H⁺和OH^－浓度的乘积为10^－24，则此溶液中可能大量共存的离子组是

HCO₃^－、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－

I^－、NO₃^－、K⁺、NH₄⁺

MnO₄^－、Cl^－、SO₄^2－、K⁺

SiO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺、Cl^－

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，并达到平衡．在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为P％，则乙容器中SO₂的转化率

等于P％

小于P％

大于P％

无法判断

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

标况下，5.6 L乙烯和丙烯的混合气体中含有0.25N_A个碳碳双键

0.05 mol熔融的KHSO₄中含有阳离子数目为0.10N_A

6.4 g　CaC₂晶体中含有的阴阳离子总数为0.3N_A

电解饱和NaCl溶液，转移0.1N_A个电子时阳极得到0.1 g　H₂

下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是

在密闭容器中，N₂＋3H₂2NH₃达到平衡时的c(NH₃)与c(N₂)

0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液中的c(Na⁺)与c(CO₃^2－)

在反应2H₂S＋SO₂→3S＋2H₂O中被氧化与被还原的硫原子的质量

相同温度下，0.2 mol/L醋酸溶液与0.1 mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)