下列说法正确的是

原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等

离子化合物中不可能存在共价键

金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化．则下列说法正确的是

图中物质间的转化都不是氧化还原反应

当n＝1时，A可能是N₂

A一定是金属元素

当n＝2时，A可能是Fe

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

3S＋6NaOH2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O

2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂2HClO＋Ca(CH₃COO)₂

I₂＋2NaClO₃2NaIO₃＋Cl₂

4HCl＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O

由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为

1.6a g

(a－1.6)g

(a－3.2)g

无法计算

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

2KMnO₄＋5H₂¹⁸O₂＋3H₂SO₄K₂SO₄＋2MnSO₄＋5¹⁸O₂↑＋8H₂O

2Na₂¹⁸O₂＋2H₂O4Na¹⁸OH＋O₂↑

NH₄Cl＋²H₂ONH₃·²H₂O＋HCl

K³⁷ClO₃＋6HClK³⁷Cl＋3Cl₂↑＋3H₂O

为了证明[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NH、Fe²⁺、SO和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH

下列物质不能通过化合反应直接制得的是

FeCl₂

NaHSO₃

Cu(OH)₂

Fe(OH)₃

下列判断错误的是

沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃

熔点：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄

酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

下列关于热化学反应的描述中正确的是

HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH) ₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)KJ/mol

碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应

热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

用盐酸、氨水和苛性钠溶液中的任何一种试剂，均可鉴别的一组物质是

NaCl和Na₂CO₃两种晶体

MgCl₂和NH₄NO₃两种溶液

FeCl₂和FeSO₄两种溶液

AgNO₃和AlCl₃两种溶液