向200 mL　0.1 mol/L　FeCl₂溶液中加入适量NaOH，使Fe²⁺恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为

1.6 g

2.34 g

3.94 g

5.00 g

常温下，将0.1 mol·L^－1　NaCl溶液和0.1 mol·L^－1　HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是

c(Cl^－)＝2c(Na⁺)＝0.1 mol·L^－1

溶液中不可能存在：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大

溶液中一定存在：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1 mol　Na₂O溶于1 L水中，得到O^2－离子数为N_A

2 g重水(D₂O)中含有的电子数为N_A

标准状况下，1 L液态水中含有的H⁺数目大于10^－7N_A

1 L　1 mol·L^－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是

反应后的水溶液可以使酚酞变红

钠跟食盐反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发现嘶嘶声

钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失

食盐水出现浑浊现象

短周期元素E的氯化物ECl₂的熔点为－78°，沸点为59℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列判断错误的是

E是一种非金属元素

在ECl₂中E与Cl之间形成共价键

E的一种氧化物为EO₂

E位于元素周期表的IVA族

下列叙述正确的是

同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

同一周期元素的原子，半径越小一定越容易推失去电子

稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高

同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

在一根密闭的长玻璃管的一端分别加热①碳酸氢铵、②氯化铵、③硝酸钠、④碘单质，在远离加热端的某处，重新得到被加热的物质是

①和②

③和④

②和④

②和③

下列离子组能大量共存的是

含有大量NO的溶液中：HCO、K⁺、Na⁺、Cl^－

酚酞呈红色的溶液中：Na⁺、AlO、K⁺、HCO

含大量H⁺的溶液中：Na⁺、Cl^－、NO、SO

加入Fe能放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、NO、SO

人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．化学家尝试用Na₂SeO₃消除人体内活性氧，Na₂SeO₃在体内的作用是

氧化剂

还原剂

既是氧化剂又是还原剂

既不是氧化剂又不是还原剂

下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银

②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银

④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

①③

②③

③④

④⑤