下列叙述正确的是

在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

失电子难的原子，获得电子的能力一定强

元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

在下列各说法中，正确的是

ΔH＞0　kJ·mol^－1表示放热反应，ΔH＜0 kJ·mol^－1表示吸热反应

热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

1 mol　H₂SO₄与1 mol　Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

1 mol　H₂与0.5 mol　O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中不正确的是

Mg失火不能用CO₂灭火；Na失火也不能用CO₂灭火

Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成2PbO·PbO₂

不能用电解熔融AlCl₃来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl₂来制取金属镁

Fe与S直接化合生成FeS；Cu与S直接化合也可以得到Cu₂S

下列离子方程式不正确的是

NaHS溶液中通入足量氯气：HS^－＋Cl₂S↓＋H⁺＋2Cl^－

用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO₃^2－＋SO₂＋H₂O2HCO₃^－＋SO₃^2－

硫化钠溶于水中：S^2－＋2H₂OH₂S↑＋2OH^－

将少量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋Cl₂2Fe3＋＋2Cl－

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1 mol甲基正离子(CH₃⁺)所含电子数为8N_A

在反应CaO＋3CCaC₂＋CO↑中，若生成1 mol　CO，则转移电子数为3N_A

由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

SiO₂晶体中，1 mol硅原子形成2N_A个Si－O共价键

下列化学用语表示错误的是

次氯酸电子式

羟基电子式

镁离子结构示意图

氨分子结构

甲烷燃料电池(电解质是KOH溶液)的总反应为：CH₄＋2KOH＋2O₂＝K₂CO₃＋3H₂O．下列有关的说法中不正确的是

甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度和性质均发生变化

负极反应式：CH₄＋3H₂O－8e^－＝CO₃^2－＋7H⁺

正极反应式：2O₂＋4H₂O＋8e^－＝8OH^－

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的

标准状况下，22.4 L　CO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

0.1 mol　Fe在0.1 mol　C1₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

2 mol　SO₂和1 mol　O₂在密闭容器中加热(V₂O₅催化)充分反应后，容器内分子总数为2N_A

将0.1 mol　Cl₂与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N_A

关于下列图示的说法中正确的是

图①表示CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)是放热反应

图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1∶1

图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl₂、Br₂、I₂单质氧化性强弱的实验

图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H_mX分子，在a g　H_mX中所含质子的物质的量是

(A－N＋m)mol

(A－N)mol

(A－N)mol

(A－N＋m)mol