下列各组气态氢化物中，按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是

AsH₃、PH₃，H₂S、HCI

HF、HCl，HBr、HI

NH₃、PH₃、H₂O、HF

H₂S、H₂O、NH₃、CH₄

将足量的CO₂通入下列溶液中，最终能产生沉淀的是

硅酸钠溶液

石灰水

漂白粉溶液

氯化钙溶液

将质量分数为a％，物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c₂ mol·L^－1，则c₁和c₂的数值的关系正确的是

c₂＝c₁

c₂＜c₁

c₂＞₂c₁

无法确定

下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

FeBr₂与Cl₂

Ba(OH)₂与H₂SO₄

HCl与Na₂CO₃

Ca(HCO₃)₂与NaOH

下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物燃烧热的是

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－802.3 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)；ΔH＝－571.6 kJ/mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－283 kJ/mol

下列叙述中正确的是

离子化合物中可能含有非极性共价键

共价化合物中可能含有离子键

品体中一定都存在化学键

结构类似的共价化合物，相对分子质量越大，其熔沸点一定越高

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

X＋2

X＋4

X＋8

X＋18

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

1.8 g的离子中含有的电子数为N_A

常温常压下，48 g　O₃含有的氧原子数为3 N_A

2.42金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N_A

下列变化规律正确的是

Na、Mg、Ca的原子半径从大到小

HCl、PH₃、H₂S热稳定性从弱到强

Al、Ca、Cs还原性从强到弱

H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性从弱到强

甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是

某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

如果丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素