下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．

H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．

HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．

CH₂C1₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．

1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10N_A(N_A代表阿伏加德罗常数的值)

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．

欲配制质量分数为10％的ZnSO₄溶液，将10 g ZnSO₄ 7H₂O溶解在90 g水中

B．

欲制备F(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C．

为鉴别KCl、AICl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．

为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者逐滴加入后者，还是后者逐滴加入前者，反应现象相同的是

A．

NaHSO₄　Ba(OH)₂

B．

NaAlO₂　H₂SO₄

C．

AlCl₃　NaOH

D．

AgNO₃　NH₃·H₂O

BrF₃＋H₂O－Br₂＋HBrO₃＋O₂↑＋HF(未配平)化学反应中，若有10.8 g水被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是

A．

0.4 mol

B．

0.6 mol

C．

0.8 mol

D．

0.9 mol

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．

10 mL质量分数为98％的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8％

B．

在H₂O₂＋Cl₂2HCl＋O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

C．

标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．

一定温度下，1 L　0.50 mol/L　NH₄Cl溶液与2 L　0.25 mol/L　NH₄Cl溶液含物质的量不同

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．

1∶7

B．

1∶9

C．

1∶5

D．

2∶9

4.6 g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na⁺，需要水的质量是

A．

180 g

B．

181.8 g

C．

360 g

D．

363.6 g

某溶液中由水电离生成的c(H⁺)＝10^－12 mol/L，下列各组离子一定不能大量共存的是

A．

Na⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

B．

Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－

C．

K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Br^－

D．

Fe³⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl＋NaClO₃．在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是

A．

NaCl、NaClO

B．

NaCl、NaClO₃

C．

NaClO、NaClO₃

D．

NaClO₃、NaClO₄

必须加入适当的氧化剂才能实现的反应是

A．

NO₂→HNO₃

B．

MnO₄^－→Mn²⁺

C．

Cl₂→HClO

D．

Fe→Fe₂O₃