向5 mL氯化钠溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变成黄色，再加入一滴硫化钠溶液沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

A．

AgCl＝AgI＝Ag₂S

B．

AgCl＜AgI＜Ag₂S

C．

AgCl＞AgI＞Ag₂S

D．

因发生特殊反应，无法判断

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A．

HX、HZ、HY

B．

HZ、HY、HX

C．

HX、HY、HZ

D．

HY、HZ、HX

下列事实可证明氨水是弱碱的是

A．

氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．

铵盐受热易分解

C．

0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D．

0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．

醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．

0.10 mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．

CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．

常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是

A．

催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．

增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．

该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．

在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．

v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1

B．

v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1

C．

v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1

D．

v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．

HCOOH＋H₂OHCOO^－＋H₃O⁺

B．

CO₂＋H₂OHCO₃^－＋H⁺

C．

CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－

D．

HS^－＋H₂OS^2－＋H₃O⁺

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)；ΔH＝－2878 kJ

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)；ΔH＝－2869 kJ

下列说法正确的是

A．

正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．

正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．

异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．

异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号．为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是

①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧

②关闭所有的化工企业

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

④开发、生产无汞电池

⑤机动车安装尾气净化器

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

①④

D．

②③

下列说法或表示方法中正确的是

A．

等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．

氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C．

Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)；ΔH＜0

D．

已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，若将含0.5 mol　H₂SO₄的浓溶液与含1 mol　NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ