蛇纹石由MgO、A1₂004F₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是

A．

沉淀X的成分是SiO₂

B．

将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe₂O₃

C．

在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．

溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量．它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量．故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料．现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

根据上述数据，实际应用时最常采用的(由来源和成本考虑)应该是

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

泽维尔用飞秒(时间单位：1飞秒＝10^－15秒)激光技术研究了氰化碘(ICN)的分解反应ICN→I＋CN，发现该变化可在200飞秒内完成．已知(CN)₂和卤素的性质相似．以下有关ICN的叙述中正确的是

A．

ICN不能和NaOH溶液反应

B．

ICN是一种共价化合物

C．

将ICN加入到氯水中可生成I₂

D．

ICN的晶体是离子晶体

下面有关硅的叙述中，正确的是

A．

光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的

B．

硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C．

硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D．

硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是

A．

检验买来的奶粉中是否加有淀粉

B．

检验自来水中是否含有Cl^－

C．

除去保温瓶中的水垢

D．

洗去白色衣服上的番茄汁

某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl₃溶液的反应机理，做了如下两组实验：①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl_3y溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀．则下列有关镁与FeCl₃溶液反应的叙述中，正确的是

A．

镁只与FeCl₃溶液中的Fe³⁺直接反应

B．

气泡是镁与FeCl₃溶液中的水直接反应产生的

C．

红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg(OH)₂与Fe³⁺反应所得

D．

汽泡是镁与FeCl₃水解生成的盐酸反应产生的

有M、R两种主族元素，已知M^2－离子与R⁺离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是

A．

若M在第3周期，则R一定在第2周期

B．

M与R的质子数之和为20

C．

M^2－可能比R⁺的离子半径小

D．

M与R的原子序数之差可能等于7

下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1的是

A．

CuO＋CO

B．

H₂SO₄(浓)＋C

C．

Mg＋CO₂

D．

Fe₂O₃＋Al

有N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．

在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为

B．

常温时，2 L　1 mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2 N_A

C．

1 mol　FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

D．

1 mol　NH中含电子数为10 N_A

下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是

A．

乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．

过氧化钠使品红溶液褪色

C．

氯气使鲜花褪色

D．

SO₂使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色