25℃、101 k　Pa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．

C(s)＋O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－890.3 kJ/mol

D．

C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)；ΔH＝－1400 kJ/mol

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A．

124 g　P₄含有P－P键的个数为4N_A

B．

12 g石墨中含有C－C键的个数为1.5N_A

C．

12 g金刚石中含有C－C键的个数为4N_A

D．

60 g　SiO₂中含Si－O键的个数为2N_A

用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H₂和O₂生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有

①该溶液的pH可能增大

②该溶液的pH可能减小

③该溶液的pH可能不变

④该溶液的浓度可能增大

⑤该溶液的浓度可能不变

A．

①②③④⑤

B．

只有①②④⑤

C．

只有①③⑤

D．

只有②③

可以将反应Zn＋Br₂＝ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br₂＋2e＝2Br^－

②2Br^－－2e＝Br₂

③Zn－2e＝Zn²⁺

④Zn²⁺＋2e＝Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．

②和③

B．

②和①

C．

③和①

D．

④和①

下列有关实验的叙述，不正确的是

A．

盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液

B．

渗析法除去鸡蛋白溶液中混有的少量Na⁺和Cl^－

C．

验室测定硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)结晶水含量时，若加热失水后露置在空气中冷却，则实测的X值比理论值偏大

D．

果使用浓酸和浓碱溶液测定中和热，将使测定结果偏高

下列关于晶体的叙述中，不正确的是

A．

金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．

氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Na⁺共有6个

C．

氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^－

D．

干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．

以铜一铝为电极，浓硝酸为电解质构成原电池，电池负极反应式：Al－3e^－＝Al³⁺

B．

用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．

向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

D．

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺＋2OH^－＋NH₄⁺十H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)．则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

A．

分子晶体

B．

原子晶体

C．

离子晶体

D．

金属晶体

在下列比较中，正确的是

A．

热稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

B．

分子中的键角：CH₄＝H₂O＜CO₂

C．

分子间作用力：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．

晶体熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰

下列含有非极性键的离子晶体是

①醋酸钠　②氢氧化钾　③过氧化钠　④金刚石　⑤乙醇　⑥氯化钙

A．

①②③⑥

B．

①③

C．

①③④⑤

D．

①②⑥