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下列关于金属及金属键的说法正确的是
A.
金属键具有方向性和饱和性
B.
金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C.
金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D.
金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是
A.
热稳定性: NH
3
>PH
3
>SiH
4
B.
微粒半径:K
+
>Na
+
>Mg
2+
>Al
3+
C.
氢键的作用能F—H…F >O—H…O>N—H…N
D.
电负性: F>N>O>C
物质的下列性质不能用键能来解释的是
A.
氮气的化学性质没有氯气活泼
B.
HF比HCl稳定
C.
金刚石的熔点比晶体硅高
D.
常温下溴呈液态,碘呈固态
下列组合中,属于含有极性键的非极性分子的是
A.
C
2
H
4
、C
2
H
2
、CO
2
B.
CH
4
、CHCl
3
、CO
2
C.
Cl
2
、H
2
、N
2
D.
NH
3
、H
2
O、SO
2
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.
第ⅠA族元素铯的两种同位素
137
Cs比
133
Cs多4个质子
B.
同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.
第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.
同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
下列反应中,铁只能生成高价化合物的是.
A.
过量的铁与稀HNO
3
反应
B.
铁粉与硫蒸气反应
C.
铁粉与过量的浓硫酸共热
D.
红热的铁粉与水蒸气反应
下列操作中正确的是
A.
用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
B.
在托盘天平上称量NaOH时,应将NaOH固体放在小烧杯中称量
C.
用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
D.
用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A.
碱性:NaOH<Mg(OH)
2
<Al(OH)
3
B.
第一电离能:Na<Mg<Al
C.
电负性:Na>Mg>Al
D.
还原性:Na>Mg>Al
向5mL 0.2 mol/L的盐酸中加入5mL0.18 mol/L AgNO
3
溶液生成沉淀,则生成沉淀后溶液中Ag
+
的物质的量浓度为(已知 Ksp(AgCl)=1.8×10
-10
A.
1.8×10
-6
mol/L
B.
1.8×10
-7
mol/L
C.
1.8×10
-8
mol/L
D.
不存在
“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是
A.
质子数之比为1:2:3
B.
中子数之比为1:1:1
C.
摩尔质量之比为8:9:10
D.
化学性质不相同
0
843
851
857
861
867
869
873
879
881
887
893
897
899
903
909
911
917
921
923
927
929
933
935
937
938
939
941
942
943
945
947
951
953
957
959
963
969
971
977
981
983
987
993
999
1001
1007
1011
1013
1019
1023
1029
1037
203614
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