两份质量均为1克的硫粉，分别与足量的H₂ 和O₂反应，将产生的含硫化合物混合，最终可得硫粉（　　）

A．2g

B．1.5g

C．1g

D．0.5g

下列有关事实或现象的解释正确的是（　　）

A．SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

B．氨气可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性

C．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H+

D．pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明MOH为弱碱

C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（　　）

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物

C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

SO₂能使品红的红色溶液变为无色，体现了SO₂的（　　）

A．氧化性	B．还原性
C．漂白性	D．酸性氧化物的性质

下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是（　　）

A．HClO

B．H2O2

C．O3

D．SO2

下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）

实验
记录	A	无色	无色	无现象	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
	D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）中二氧化硫的体积分数设计了如下实验方案，如图是他们在测定中使用的部分装置图．
（1）在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂．
（2）当装置中出现______现象时，应立即停止通气体，若此时没有及时停止通气．则测得的SO₂的体积分数______（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），若通入气体的速率过快，则测定的SO₂的体积分数______（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
（3）你认为反应管内碘的淀粉溶液可以用下列______（填代号）代替．
A、氢氧化钠溶液   B、高锰酸钾溶液  C、品红 D、淀粉碘化钾溶液．
（4）研究小组经过讨论发现此方案的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是______．
（5）研究小组决定改用另一方案：取标准状态下的空气VL（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg．则SO₂的体积分数为______．

下列叙述正确的是（　　）

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（　　）

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫

C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3

D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具还原性

下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（　　）

A． 实验室用大理石与盐酸制取CO2

B． 制取SO2、检验SO2的漂白性

C． 分离Cl2与KI溶液反应生成的碘

D． 实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯