某原电池总反应离子方程式为，能实现该反应的原电池是

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A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为溶液

电解溶液时，若要达到如下三点要求：①阳极质量减少②阴极质量增加③电解质溶液中浓度不变．则选用的电极是

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A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极

B．铁作阳极，铜作阴极

C．石墨作阳极，铂作阴极

D．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌——锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为：，下列说法错误的是

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A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是

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A．该装置能形成原电池，其中铝是负极

B．该装置能形成原电池，其中铜是负极

C．该装置不能形成原电池

D．以上说法均不正确

有两只串联的电解池，甲池盛有溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池电极质量增加1.6 g Cu时，乙池析出5.4g固体，则乙池的溶质可能是

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取pH=4的某电解质溶液1.00 L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的pH=1，且阴、阳两极产物的物质的量之比为2∶1，则该电解质溶液是

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实验室用纯锌片与稀硫酸反应制氢气的反应速率慢，下列方法能明显提高反应速率的是

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下列关于实验现象的描述不正确的是

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A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：．在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

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以下现象与电化腐蚀无关的是

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A．黄铜(铜锌合金)制的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C．铁质器材附有铜配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置后表面变暗