假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

（1）根据每个周期最后一个金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期，族（注：把O族看作ⅦA族）。周期表元素在填满________周期后将结束。

（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看作非金属元素），预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种没发现，没发现的非金属元素处于________周期________族。

下表是1930年以后广泛使用的一种“三角形元素周期表试与教材附录中的长式周期表对照，指出“三角形元素周期表”的优缺点。

有核电荷数在1～18内的A、B、C、D、E种元素，其原子序数依次增大。其中B元素的最高正价与负价代数和为2；B的最高价氧化物中B的含量为26％；C元素的+2价离子核外有10个电子；A与B电子层数相同，最外层电子数与C相同；C、D、E为电子层数相同的原子，其中E是具有相同电子层数的一行元素中原子半径最小的；D与E相差一个质子。

（1）A元素的名称为________。

（2）C元素的＋2价离子结构示意图为________。

（3）B元素的最高正价为________。

（4）与某金属反应时，D元素最多得到的电子数目为________。

（5）E元素单质与水反应的离子方程式为________。

AB₂离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB₂分子中含有54mol电子，且有下列反应：

①H₂十B₂点燃C②B₂十X→Y＋AB₂十H₂O③Y＋C→AD₂＋Z，已知Z有漂白作用。试回答：⑴AB₂的化学式________。_的

（2）写出③的化学方程式为________。

元素A的单质能与H₂化合生成H_xA，在标准状况下，8.5gH_xA气体的是5.6L，含5.1gH_xA的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则

（1）A元素的相对原子质量是________，若A的质子数等于中子数，则A是________元素。

（2）A的最高价氧化物是________，室温下呈________态，其分子由________键结合而成。

（3）用电子式表示H_xA的形成过程________。

（4）H_xA与CuCl₂溶液反应的离子方程式为________。

有A、B、C、D四种元素：A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。

（1）A、B、C、D各是什么元素？

（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式。

（3）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性。

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子L层电子数是其他各层电子总数的2倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5︰11。Z是自然界中含量最多的元素。

（1）Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是：________。

（2）Y元素可形成化学式为Y₆₀的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y₆₀晶体属于_______晶体，Y原子间形成_______键。

（3）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________<________（用化学式表示）。

（4）这四种元素原子半径的大小为：________>________>________>________（填元素符号）。