假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说．

    (1)根据每个周期最后一个金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期，________族(注：把零族看作ⅧA)．周期表元素在填满________周期后将结束．

    (2)根据周期表中每个周期非金属元素的种类(把稀有气体元素看作非金属)，预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现．未发现的非金属处在________周期________族．

A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得离子化合物E，1mol E中含有42mol电子；B原子的L电子层上有6个电子；C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：

(1)E的阳离子的电子式：________；

(2)D元素单质与水反应的化学方程式：________________________；

(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小关系为________________________。

A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子．它们之间可发生如下变化，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应．

    A+B＝C+D　　   B+E＝2D

(1)写出A的电子式___　　　　   _____；

(2)写出B的化学式_____　　　　   ___；

(3)写出D的电子式_______　　　　   _．

有X、Y、Z三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性．在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19％和58.97％，这两种氧化物的摩尔质量分别是62 g/mol和78 g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色．Z和 X在同一主族，相差2个周期．

试回答：

    (1)写出三种元素的名称：X________、Y________、Z________．

    (2)两种氧化物分别为________和　　　　

    (3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为(要求标明电子转移方向和总数)___　　　　　　　　　　　　　　　　  _____．

    (4)X与Y形成的化合物熔点比Z与Y形成的化合物熔点________(填“高”或“低”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    (5)用电子式表示Y的质量分数为74.19％的氧化物的形成过程：___　　　　    _____．

A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的种类分别为m和n，若A、B同在第ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________；当B在A的下周期时，B的原子序数为________；若A、B同在第ⅦA族；当B在A的上周期时，B的原子序数为________；当B在A的下周期时，B的原子序数为________。

同主族元素的单质及其化合物在性质上有许多相似之处。硫化物类似于氧化物，也有酸性与碱性之分和氧化性与还原性之分，也能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应。例如：Na₂O+CO₂══Na₂CO₃；Na₂S+CS₂═Na₂CS₃(硫代碳酸钠)

根据上述叙述，完成下列反应的化学方程式：

(1)Na₂S+As₂S₅　　　　　　　　   (2)Na₂S₂+SnS

A的阳离子、B的阴离子具有相同的电子层结构。A元素的单质与水反应生成B元素的单质。

则：

(1)A为________，B为________。根据元素周期律，A的金属性比________弱，比________强(跟与A相邻的元素比较)。

(2)A单质与水反应的化学方程式为________________________________。

(3)A的阳离子、B的阴离子半径比较：________>________。

已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是：_______________________________________________________________________________。

(2)预测Br与Ⅰ元素电负性的大小关系________________，电负性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。

(3)习惯上把SrI₂作为离子化合物，把BaS作为共价化合物。（电负性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用DX表示，请找出用DX来判断离子键或共价键的数值范围：即当DX________时一般为离子键，当DX________时一般为共价键。试判断AlBr₃中化学键的类型是________。

X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y和Z两种元素的阴离子的电子层结构和氩原子的电子层结构相同。X、Y、Z可相互形成XY₂与XZ₄的化合物。则X、Y和Z的元素符号分别是________、________、________；X、Y和Z的氢化物化学式分别是________、________、________，其中X—H、Y—H、Z—H键的极性由强到弱的顺序是____________________________。

A、B、C、D都是短周期元素，且原子序数大小顺序为A＜B＜C＜D．已知：A为自然界中原子半径最小的元素；A、D两元素原子的最外层电子数之和等于B、C两元素原子的最外层电子数之和；D与B同主族；由A、B、C、D中某些元素组成的甲、乙两种化合物属同类物质，且组成元素相同；在相同温度下，相同物质的量浓度的甲物质溶液的pH大于乙物质溶液的pH．

(1)写出C、D两元素的元素符号：C________， D________．

(2)写出符合上述条件的四组甲、乙两物质的化学式：

(3)任意选择一组物质简述相同温度下相同物质的量浓度的甲物质溶液pH大于乙物质溶液pH的理由：__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ______．