X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，其中X是原子半径最小的元素，L是地壳中含量最高的元素．M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
(1)Z的单质一个分子中含有________个π键；M的原子结构示意图为________
(2)五种元素原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)
(3)Y、Z、L三种元素第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)
(4)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4分别构成分子A和B，A分子空间构型为________，A分子中Z原子的轨道杂化方式为________，B的结构式为________．
(5)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________．
该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)．
a．＋99.7 mol·L－1
b．＋29.7 mol·L－1
c．－20.6 mol·L－1
d．－241.8 kJ·mol－1
胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O8H2O)等化合物．
(1)
比较铝离子和镁离子半径大小(用离子符号表示)________．
(2)
比较铝和镁的第一电离能大小________(用元素符号表示)
(3)
下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是
A．
Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能
B．
Mg能从铝盐溶液中置换出铝
C．
Mg原子最外层只有2个电子，而Al原子最外层有3个电子
D．
Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈
(4)
已知：电负性：Mg－1.2 Al－1.5 Cl－3.0．则MgCl2晶体中存在的作用力是________；AlBr3属于________(填“离子”或“共价”)化合物
(5)
某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是________，原子核外电子排布式为________．
(6)
Al2O3、MgO都有很高的熔点，都可以制耐火材料，其原因是________
硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛．根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题．
基态硅原子的核外电子排布式为________．
晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中Si－Si键之间的夹角大小约为________．
下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
下表列有三种含硅物质(晶体)的熔点：
简要解释熔点差异的原因：
①SiO2和SiCl4：________；
②SiCl4和SiF4：________．
“神七”字航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由一种由硅及其同主族相邻短周期元素形成的化合物和碳纤维等复合而成的，它是一种新型无机非金属材料．该化合物的化学式为：________．已知该化合物的硬度仅次于金刚石，熔点比SiO2高，该化合物晶体属于________晶体(填“分子”、“原子”或“离子”)．
材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是________
请回答下列问题：
下列现象和应用与电子跃迁无关的是
激光
焰色反应
燃烧放热
原子光谱
E．
石墨导电
A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有________
元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)，
②在a：苯 b：CH3OH c：HCHO d：CS2 e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有________(填字母)，CS2分子的键角是________．
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色．据此判断，[Mn(H2O)6]2+________(填“无”或“有”)颜色
利用CO可以合成化工原料COCl2，其中
①COCl2分子的结构式为，②COCl2分子内含有________(填标号)；
A．4个σ键
B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键
D．3个σ键、1个π键
A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
写出B原子的价电子排布式：________．
一定条件下，由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量．已知N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H－H键的键能是436.0 kJ/mol，试计算N－H键的键能是________写出氮气和氢气在该条件下合成氨的热化学方程式________
现有下列物质，请用字母填空：
A．干冰
B．金刚石
C．氦
D．晶体硅
E．过氧化钠
F．二氧化硅
G．氯化铵
(1)属于原子晶体的化合物是________，
(2)固态时不含化学键的分子晶体是________
(3)含有非极性键的离子化合物是________．
(4)含有离子键、共价键、配位键的化合物是________．
(5)含有极性键的非极性分子构成的物质是________．
铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(S04)(3－n)/2]m，现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．则PFS的中心原子未成对电子数为________个．
(2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有________．
(3)CN一中碳原子的杂化轨道类型是________：写出一种与CN一互为等电子体的分子的化学式________；
(4)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃在300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为________晶体．
(5)普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如下图所示，普鲁士蓝中n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)＝________．
已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．
请根据信息回答有关问题：
(1)元素Y的原子核外共有________种不同运动状态的电子，有________种不同能级的电子．
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为(写元素符号)________．
(3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式)________．
(4)R
A．[R(H2O)6]Cl3
B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
(5)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E(YH3)xQ2]+，则中心原子为(写化学式)________，配位体为(写化学式)________，x的值为________．
(6)Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为________．
X、Y、Z均为短周期元素，可形成X2Z和YZ2两种化合物．X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的K层的电子数目只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个．
(1)它们的元素符号分别为X________；Y________；Z________；
(2)用价层电子对互斥理论判断：
，②COCl2分子内含有________(填标号)；
