现有下列短周期元素有关性质的数据：

编号　　　　　　　　    ①　　　　 ②　　　　 ③　　　　 ④　　　　 ⑤　　　　  ⑥　　　　 ⑦　　　　 ⑧

原子半径10^-10m    0.74　　   1.60　　   1.52　　   1.10　　   0.99　　   1.86　　   0.75　　   0.82

最高正化合价和负化合价    -2    +2   +1   +5

-3    +7

-1    -1    +5

-3　　　　　　　　　　    +3

请确定以上8种元素在元素周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：

　　  ⅠA　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   0

1　　　　　　 ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    ⅧA   

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

不看元素周期表，根据元素性质的格似性将左右两列的元素配对，用线连接起来。

氪（Kr）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 钾（K）

磷（P）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  氖（Ne）

锂（Li）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  钡（Ba）

铍（Be）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 硫（S）

硅（Si）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  氮（N）

氧（O）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  碳（C）

今有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子，B的阴离子和C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同，E原子的M电子层上的电子数比次外层少1。常温常压下，B的单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×10²³个电子发生转移，C的单质在高温下与B的单质充分反应后， 生成淡黄色固体F，F与AB反应后可生成单质B，D的氢化物的化学式是H₂D，D 的最高价氧化物中，含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成。根据以上条件推断：

（1）各元素的符号及名称是A________，B________，C________，D________，E________。

（2）写出下列反应的化学方程式。

B与C反应：________。

F与AB₂反应：________。

有A、B、C三种元素。已知A的最高正价与其负价的代数和为6；A、C的离子外层电子排布相同；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。

（1）上述各元素的符号是：

A：________，B：________，C：________。

（2）CA的水溶液与AgNO₃溶液反应的离子方程式为________。

（3）B的最高价氧化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为________。

按照下列要求，回答有关问题。

（1）氯气能从碘化钾中将碘置换出来。据此判断氯元素和碘元素非金属性的强弱。

（2）磷元素和硫元素的最高正化合价分别为+5、+6，且磷元素的非金属性弱于硫元素。请写出这两种元素最高正化合价氧化物对应水化物的化学式，并比较它们酸性的强弱。

（3）H₂SO₄、H₂SeO₄分别是硫元素和硒元素最高正化合价氧化物对应的水化物，且H₂SO₄的酸性强于H₂SO₄。据此判断硫元素和硒元素氧化能力的强弱。

（4）溴单质在加热的条件下可与氢气化合生成HBr，碘单质在高温条件才能与氢气化合生成HI。据此判断HBr和HI稳定性的强弱。

（5）请用一个化学反应事实说明氟的非金属性强于氧，并写出相关的化学反应方程式。

（6）能够说明氯元素的非金属性强于溴元素的化学事实有哪些？

下列是将原子序数为1—18的元素按一定规律排列而成的。

试回答有关问题：

（1）按照元素的原子序数递增顺序，写出下列元素符号：

②________；④________；⑤________；⑥________；⑦________。

（2）在由①、③、⑦、⑧等四种元素形成的简单离子中，电子层数相差最大的离子是__________，画出这两种离子的结构示意图。

（3）表中第二横行元素的原子都有________个电子层。随着原子序数的递增，最外层电子数从________增到________，原子半径（Ne除外）依次________，最高正化合价（O、F除外）依次________，最低化合价从-4的________元素开始递变到________价的________元素。第三横行重复上述变化。

元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，试回答下列问题：

（1）A、B两元素原子序数大小顺序为________，

（2）A、B两元素原子最外层电子数大小顺序为________，

（3）A、B两元素原子的电子层数大小顺序为________。

现有A、B、C三种元素，B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差5，0.9g单质C与足量盐酸作用放出1.12L氢气（标准状况），且生成C的三氯化物。回答下列问题：

（1）A是________，B是________，C是________。

（2）三种元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱顺序。

已知元素的电负性和原子半径、化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________；

（2）根据你的理解，元素的电负性是指__________；

（3）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________。

A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层的电子总数，B元素和A元素可形成AB型离子化合物，且B离子比A离于多f个电子层，则：

（1）A的元素符号是________，A的离子结构示意图是________；B的元素名称是________，原子结构示意图是________。

（2）A单质在B单质中燃烧的化学反应方程式为________。