可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大．请回答下列问题：
是平面正方形结构，还是四面体结构____________．
)分子的结构可表示为
(其中“S→O”是特殊的共价键——配位键，共用的一对电子由S原子提供)，而焦硫酸存在于发烟硫酸中，其分子式为
，分子结构中不存在“—S—S—”键。请在注意了两者组成上的差别后，试写出焦硫酸分子的结构式________；在焦硫酸中，硫的化合价为________价．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．
能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．
分子的结构如图所示，呈V形，键角为116.5°．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
(1)臭氧与氧气的关系是________．
(2)下列分子与分子的结构最相似的是________．
|
A． |
B． |
C． |
D． |
(3)分子有________对孤对电子．
(4)分子是否为极性分子________(填“是”或“否”)．
(5)具有强氧化性，它能氧化PbS为
，而
不能，试配平：
生成1mol
，转移电子_______mol．
为白色固体，溶于水显弱酸性，但它只是一元酸．可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
．
(2005·上海)(A)
(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
(2)根据NaOH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的__________族．
(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是________(填名称)，写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_______．
(B)
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______．
|
a．A |
b．B |
c．C |
d．D |
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______．
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是__________(填名称)，可以验证该结论的实验是___________．
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
