已知：2H₂(气)＋O₂(气)2H₂O(液)会放出571 kJ热量，2H₂(气)＋O₂(气)2H₂O(气)会放出483 kJ热量．则1 g液态水蒸发时需吸热

2.4 kJ

4.9 kJ

43.9 kJ

87.8 kJ

已知CH₄(气)＋2O₂(气)2H₂O(液)＋CO₂(气)，放出890.3 kJ热量；2H₂O(液)2H₂(气)＋O₂(气)，吸收571.6 kJ，那么，1 g　H₂与1 g　CH₄分别完全燃烧后，放出热量之比约是

1∶3.4

1∶1.7

2.6∶1

4.6∶1

在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q₁和Q₂表示：

2H₂(气)＋O₂(气)2H₂O(气)＋Q₁

2H₂(气)＋O₂(气)2H₂O(液)＋Q₂

则Q₁与Q₂的关系为

Q₁＞Q₂

Q₁＜Q₂

Q₁＝Q₂

无法确定

有人设想利用

①3FeCl₂＋4H₂OFe₃O₄＋6HCl＋H₂；

②Fe₃O₄＋Cl₂＋6HCl3FeCl₃＋3H₂O＋O₂；

③3FeCl₃

O₂

Cl₂

HCl

H₂

下列说法正确的是

①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

②放热的反应在常温下一定很容易发生

③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行

①②③④

①②

③④

②③④

已知反应：X＋YM＋N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

X的能量一定高于M

Y的能量一定高于N

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生

下列物质加入水中，显著放热的是

生石灰

固体NaOH

无水乙醇

固体NH₄NO₃

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ．下列关系式，正确的是

Q₁＋Q₂＞Q₃

Q₁＋Q₂＞2Q₃

Q₁＋Q₂＜Q₃

Q₁＋Q₂＜2Q₃

1 mol　H－H键的键能是436 kJ，1 mol　I－I键的键能是151 kJ，1 mol　H－I键的键能是299 kJ．则对反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的说法，不正确的是

吸热反应

放热反应

化合反应

可逆反应

已知化学反应：2C(s)＋O₂(g)2CO(g)，2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)都是放热反应．据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)

12 g　C所具有的能量一定高于28 g　CO所具有的能量

56 g　CO和32 g　O₂所具有的总能量大于88 g　CO₂所具有的总能量

12 g　C和32 g　O₂所具有的总能量大于44 g　CO₂所具有的总能量

将一定质量的C燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多