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已知：25℃时，KSP[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，KSP[MgF2]＝7.42×10－11．下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 |
B． |
25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 |
C． |
25℃时，Mg(OH)2固体在20 ml0.01 mol/L氨水中的KSP比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的KSP小 |
D． |
25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Ksp＝cm(An+)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积．已知下表数据：
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 |
B． |
向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 |
C． |
该溶液中c(SO |
D． |
在pH＝5的溶液中Fe3+不能大量存在 |
)∶[c(Cu2+)＋c(Fe2+)＋c(Fe3+)]＞5∶4
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已知25℃，AgI饱和溶液中，C(Ag+)＝1.22×10－8 mol/L，AgCl饱和溶液中，C(Ag+)＝1.25×10－5 mol/L，若在5 ml含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L的AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
C(K+)＞C(NO3－)＞C(Cl－)＞C(Ag+)＞C(I－) |
B． |
C(K+)＞C(NO3－)＞C(Ag+)＞(Cl－)＞(I－) |
C． |
C(NO3－)＞(K+)＞C(Ag+)＞(Cl－)＞(I－) |
D． |
(K+)＞C(NO3－)＞C(Ag+)＝(Cl－)＋(I－) |
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下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl－浓度的乘积是一个常数； |
B． |
AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)＝c(Cl－)且Ag+与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2； |
C． |
温度一定时，当溶液中Ag+和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； |
D． |
向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大． |
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已知，常温下，KSP(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，KSP(AgI)＝8.3×10－17 mol2·L－2，下列叙述中，正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 |
B． |
向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 |
C． |
将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 |
D． |
向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl－) |
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根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是 | |
| [ ] | |
A． |
可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6 |
B． |
加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe |
C． |
先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4 |
D． |
通入H2S使Fe2+直接沉淀 |
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某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，红外光谱图显示有三种共价键的振动吸收，核磁共振氢谱图显示有三个峰，峰面积比为6∶1∶1，则该有机物的结构简式是 | |
| [ ] | |
A． |
C2H5OCH3 |
B． |
CH3CH(OH)CH3 |
C． |
CH3CH2CH2OH |
D． |
CH3CH2CHO |