下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．

BF₃

B．

H₂O

C．

SiCl₄

D．

PCl₅

在一定条件下可以把Mn²⁺氧化为，若反应后变为，又知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为5∶2，则n的值为

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

“自洁净玻璃”是在玻璃表面镀上一层钠米TiO₂，使玻璃有自洁能力．TiO₂属于

A．

单质

B．

氧化物

C．

酸

D．

盐

将KCl和KBr混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量氯气反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g，则原所配溶液中K⁺、Cl^－、Br^－的物质的量之比为：

A．

3∶2∶1

B．

1∶2∶3

C．

1∶3∶2

D．

2∶3∶1

已知硫酸铅难溶于水也难溶于酸，却可溶于醋酸铵(NH₄Ac，Ac^－表示醋酸根离子)溶液形成无色溶液，其化学方程式是：PbSO₄＋2NH₄AcPb(Ac)₂＋(NH₄)₂SO₄当在Pb(Ac)₂)溶液中通入H₂S气体时，有黑色沉淀PbS生成．表示这种黑色PbS生成的反应的方程式正确的是

A．

Pb(Ac)₂＋H₂SPbS↓＋2HAc(醋酸)

B．

Pb²⁺＋H₂SPbS↓＋2H⁺

C．

Pb²⁺＋2Ac^－＋H₂SPbS↓＋2HAc

D．

Pb²⁺＋2Ac^－＋2H⁺＋S^2－PbS↓＋2HAc

已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10、Ksp(AgI)＝8.3×10^－17，将AgCl和AgI的饱和溶液混合，在其中加入AgNO₃固体，将会

A．

只有AgCl沉淀

B．

只有AgI沉淀

C．

AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主

D．

AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主

向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解．

甲同学的解释是：(1)Mg(OH)₂(S)Mg²⁺＋2OH^－　(2)NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺　(3)H⁺＋OH^－H₂O

由于(3)的发生使平衡(1)右移，沉淀溶解．

乙同学的解释是：(1)Mg(OH)₂(s)Mg²⁺＋2OH^－　(2)NH₄⁺＋OH^－NH₃·H₂O

由于(2)的发生使平衡(1)右移，沉淀溶解．

丙同学用下面一种试剂，重做实验，证明甲，乙的解释只有一种正确．他用的试剂是

A．

NH₄NO₃

B．

CH₃COONH₄

C．

(NH₄)₂SO₄

D．

氨水

在AgNO₃饱和溶液中，加入NaCl固体，达平衡时

A．

c(Ag⁺)＝c(Cl^－)；

B．

c(Ag⁺)＝c(Cl^－)＝[K_sp(AgCl)]^1/2；

C．

c(Ag⁺)≠c(Cl^－)，[c(Ag⁺)]·[c(Cl^－)]＝K_sp(AgCl)；

D．

c(Ag⁺)≠c(Cl^－)，[c(Ag⁺)]·[c(Cl^－)]≠(K_sp(AgCl)．

铝和镓的性质相似，如M(OH)₃都是难溶的两性氢氧化物．在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al₂O₃中．用NaOH溶液处理铝矿(Al₂O₃)时，生成NaAlO₂、NaGaO₂；而后通入适量CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)．发生后一步反应是因为

A．

镓酸酸性强于铝酸

B．

铝酸酸性强于镓酸

C．

镓浓度小，所以不沉淀

D．

Al(OH)₃是难溶物

在饱和Mg(OH)₂溶液中，c(OH^－)＝1.0×10^－4 mol·L^－1．若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH^－)变为原来的10倍，则Mg(OH)₂的溶解度在理论上将

A．

变为原来的10^－3倍

B．

变为原来的10^－2倍

C．

变为原来的10倍

D．

不发生变化