BaCO₃(s)在纯水中，在0.02 mol·L^－1　BaCl₂溶液中，在0.03 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中和在0.01 mol·L^－1　NaHCO₃溶液中的溶解度分别为S₀、S₁、S₂、S₃，则有

A．

S₀＞S₃＞S₂＞S₁

B．

S₀＞S₁＞S₂＞S₃

C．

S₀＞S₃＞S₁＞S₂

D．

S₃＞S₁＞S₂＞S₀

AgCl(s)在水中，在0.01 mol·L^－1　CaCl₂溶液中，在0.01 mol·L^－1　NaCl溶液中和在0.05 mol·L^－1　AgNO₃溶液中的溶解度分别为S₀、S₁、S₂、S₃，则有

A．

S₀＞S₁＞S₂＞S₃

B．

S₀＞S₂＞S₁＞S₃

C．

S₀＞S₁＝S₂＞S₃

D．

S₀＞S₂＞S₃＞S₁

已知Ksp(Fe(OH)₂)＝8.0×10^－16，则Fe(OH)₂在pH＝9.00的溶液中的溶解度为

A．

8.0×10^－2 mol·L^－1

B．

8.0×10^－10 mol·L^－1

C．

3.0×10^－5 mol·L^－1

D．

8.0×10^－6 mol·L^－1

已知Ksp(Mg(OH)₂)＝1.8×10^－11，则Mg(OH)₂在pH＝12.00的NaOH溶液中的溶解度为

A．

1.8×10^－7 mol·L^－1

B．

1.0×10^－5 mol·L^－1

C．

1.0×10^－7 mol·L^－1

D．

1.8×10^－9 mol·L^－1

在AgBr饱和溶液中加入AgNO₃溶液，达到平衡时，溶液中

A．

Ksp(AgBr)降低

B．

Ag⁺浓度降低

C．

AgBr的离子浓度乘积降低

D．

Br^－浓度降低

将浓HCl加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是

A．

由于c(Cl^－)增加，使溶液中c(Na⁺)·c(Cl^－)＞NaCl的溶度积常数，故产生NaCl沉淀

B．

HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来

C．

由于c(Cl^－)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl晶体析出

D．

酸的存在，降低了盐的溶解度

已知298 K时，Ksp(AgBr)＝5.0×10^－13则在0.100 mol·L^－1　AgNO₃溶液中，AgBr溶解度是

A．

1.0×10^－2 mol·L^－1

B．

5.0×10^－13 mol·L^－1

C．

5.0×10^－14 mol·L^－1

D．

5.0×10^－12 mol·L^－1

已知Ksp(AB₂)＝4.2×10^－8，Ksp(AC)＝3.0×10^－15．在AB₂、AC均为饱和的混合溶液中，测得c(B^－)＝1.6×10^－3 mol·L^－1，则溶液中c(C^－)为

A．

1.8×10^－13 mol·L^－1

B．

7.3×10^－13 mol·L^－1

C．

2.3 mol·L^－1

D．

3.7 mol·L^－1

如果已知Ca₃(PO₄)₂的Ksp，则在其饱和溶液中，c(Ca²⁺)是

A．

(Ksp)^1/5 mol·L^－1

B．

(Ksp)^1/5 mol·L^－1

C．

(Ksp)^1/5 mol·L^－1

D．

(Ksp)^1/5 mol·L^－1

已知Ksp(Ag₂SO₄)＝1.4×10^－5，Ksp(Ag₂CO₃)＝8.1×10^－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝8.3×10^－17．在下述各银盐饱和溶液中，c(Ag⁺)由大到小的顺序正确的是

A．

Ag₂SO₄＞AgCl＞Ag₂CO₃＞AgI

B．

Ag₂SO₄＞Ag₂CO₃＞AgCl＞AgI

C．

Ag₂SO₄＞AgCl＞AgI＞Ag₂CO₃

D．

Ag₂SO₄＞Ag₂CO₃＞AgI＞AgCl