下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是

A．

ΔH＞0，ΔS＞0

B．

ΔH＜0，ΔS＜0

C．

ΔH＞0，ΔS＜0

D．

ΔH＜0，ΔS＞0

下列对熵的理解不正确的是

A．

同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B．

体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C．

与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

D．

25℃、1.01×10⁵ Pa时，2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)是熵增的反应

下列有关自发反应的说法正确的是

A．

自发反应一定是ΔS＞0的反应

B．

自发反应一定是ΔH＜0的反应

C．

自发反应在任何条件下都能自动进行

D．

ΔH＜0，ΔS＞0的反应一定是是自发反应

与实际化工生产流程相符的叙述是

A．

制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100％转化为了硝酸

B．

制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收

C．

让Cl₂在H₂中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸

D．

工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

下列说法正确的是

A．

根据K _sp(AgCl)＝1.77×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄)＝1.12×10^－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

B．

0.1 mol·L^－1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀．是因为溶液中c(Zn²⁺)·c(S^2－)＞K _sp(ZnS)

C．

向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的K _sp比硫酸钡的小

D．

AgCl在10 mL　0.05 mol·L^－1的KCl溶液中比在20 mL　0.01 mol·L^－1的AgNO₃溶液中溶解的质量少

已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低．将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度．这两种情况下，前后均保持不变的是

A．

溶液的质量

B．

Ca(OH)₂的溶解度

C．

溶液中Ca²⁺离子的数目

D．

溶液中溶质的质量分数

地壳中化学元素含量前四为排序正确的是

A．

氧、硅、铁、铝

B．

氧、硅、铝、铁

C．

铁、氧、铝、镁

D．

硅、氧、铝、铁

将AgCl分别加入盛有：

①5 mL水；

②6 mL　0.5 mol/L　NaCl溶液；

③10 mL　0.2 mol/L　CaCl₂溶液；

④50 mL　0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．

④③②①

B．

②③④①

C．

①④③②

D．

①③②④

CaCO₃是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示．

下列说法正确的是

A．

Cl₂和SO₂均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B．

由SiO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂↑可知H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃

C．

工业上，可先向饱和食盐水中通入NH₃后再通入CO₂制NaHCO₃

D．

制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是

①5 mL　0.001 mol·L^－1　KI溶液

②15 mL　0.002 mol·L^－1　CaI₂溶液

③35 mL　0.003 mol·L^－1　HI溶液

④15mL蒸馏水

⑤45 mL　0.005 mol·L^－1　AgNO₃溶液

A．

①＞②＞③＞④＞⑤

B．

④＞①＞③＞②＞⑤

C．

⑤＞④＞②＞①＞③

D．

④＞③＞⑤＞②＞①