已知:Ksp＝1.8×10-10.Ksp(AgI)＝1.5×10-16.Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12.则下列难溶盐的饱和溶液中.Ag+浓度大小顺序正确的是 [ ] A． AgCl——青夏教育精英家教网——

已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.5×10^－16，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是
[　　]
A．	AgCl＞AgI＞Ag₂CrO₄
B．	AgCl＞Ag₂CrO₄＞AgI
C．	Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI
D．	Ag₂CrO₄＞AgI＞AgCl

有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是
[　　]
A．	达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．	AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^―
C．	升高温度时，AgCl的溶解度增大
D．	向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体

已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11．则该温度下，下列说法正确的是
[　　]
A．	在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大
B．	饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大
C．	Mg(OH)₂固体在20 ml　0.01 mol·L^－1氨水中的Ksp比在20 mL　0.01 mol·L^－1　NH₄Cl溶液中的Ksp小
D．	在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
[　　]
A．	生成物能量一定低于反应物总能量
B．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．	应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．	同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

已知20℃时Fe(OH)₃的溶解度是3×10^－9 g，难溶于水，在pH＝7～8时可将F³⁺完全生成Fe(OH)₃沉淀除去．现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是
[　　]
A．	NH₃·H₂O
B．	FeO
C．	NaOH
D．	Na₂CO₃

现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为
[　　]
A．	84.7％
B．	72.6％
C．	12.1％
D．	6.05％

下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是
[　　]
A．	Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．	在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．	在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
D．	向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是
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A．	ΔH＞0，ΔS＞0
B．	ΔH＜0，ΔS＜0
C．	ΔH＞0，ΔS＜0
D．	ΔH＜0，ΔS＞0

物质A里只有1×10²²个同种分子，在这些分子里共含有2×10²²个原子，那么A物质一定是
[　　]
A．	单质
B．	化合物
C．	纯净物
D．	混合物

结合SO₂的特点，分析以下对SO₂的物质分类及其性质的预测中，不正确的是 ①碱性氧化物　　可与烧碱反应生成盐和水 ②非电解质　　　熔融状态不导电 ③电解质　　　　水溶液能导电 ④酸性氧化物　　可与水反应生成酸
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A．	①②
B．	③④
C．	①③
D．	②④

0 93031 93039 93045 93049 93055 93057 93061 93067 93069 93075 93081 93085 93087 93091 93097 93099 93105 93109 93111 93115 93117 93121 93123 93125 93126 93127 93129 93130 93131 93133 93135 93139 93141 93145 93147 93151 93157 93159 93165 93169 93171 93175 93181 93187 93189 93195 93199 93201 93207 93211 93217 93225 203614