某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的有

①．豆浆和雾都是胶体；

②．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂；

③．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量；

④．NaHCO₃溶液和NaAlO₂溶液混合后会产生白色沉淀，是因为二者发生了双水解反应

⑤．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；

⑥．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀

⑦．液态水分子内存在着氢键，所以其分子比硫化氢分子稳定

⑧．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率加快

2个

3个

4个

5个

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH1＝－566.0 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

则1 mol　C(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为：

＋172.5 kJ/mol

－172.5 kJ/mol

＋110.5kJ/mol

－110.5kJ/mol

下列说法或表示方法中正确的是

由C(石墨，s)→C(金刚石，s)；ΔH＝＋2.1 KJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

在101 Kpa时，2 g　H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝＋285.8 KJ/mol

稀溶液中：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 KJ/mol，若将含0.5 mol　H₂SO₄的浓溶液与含1 mol　NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ/mol

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1，现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

1∶1

1∶3

1∶4

2∶3

下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③同位素：H、D、T

④同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨

⑤弱电解质：HF、SO₂、NH₃、H₂O

②④

②③④

②④⑤

全部正确

如图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正确的是

该反应为吸热反应

该反应进行时，一定有能量放出

A物质比C物质稳定

该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行

理论与事实相结合，是学习化学的重要方法，现有：FeS＋2HCl＝FeCl₂＋H₂S↑，CuSO₄＋H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄，这二个反应在常温下都能进行．通过以上实验，下列结论可能不合理的

CuS不溶于强酸，FeS可溶于强酸

CuS比FeS的溶解度更小

H₂S液中电离出的S^2－浓度相当大

转化成CuS是放热反应

现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是

①SiO₂→Na₂SiO₃

②SiO₂→H₂SiO₃

③CuSO₄→Cu(NO₃)₂

④CuO→Cu(OH)₂

⑤Cl₂→NaClO

⑥SO₂→H₂SO₄

①②⑥

②③④

③④⑤

②④

有两只串联的电解池(Pt为电极)，甲池盛有足量的CuSO₄溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液．电解时当甲池电极析出6.4 g　Cu时，乙池电极析出21.6 g金属，则乙池的溶质可能是

NaNO₃

Cu(NO₃)₂

Al(NO₃)₃

AgNO₃

如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na₂SO₄试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：

蓝、紫、红

红、蓝、紫

红、紫、蓝

蓝、红、紫