下列变化为放热反应的是

H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－44.0 KJ/mol

2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g)　ΔH＝＋14.9 KJ/mol

形成化学键时共放出能量862 KJ的化学反应

能量变化如下图所示的化学反应

下列关于反应能量的说法正确的是

Zn(s)＋CuSO₄(aq)＝ZnSO₄₍aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 KJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量

相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol氢分子所具有的能量为E₂，则2E₂＝E₁

101 KPa时，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－517.6 KJ/mol，若生成气态水，ΔH小于－517.6 KJ/mol

利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是

水结成冰

石灰石煅烧成石灰

铁矿石冶炼变为生铁

用锌粒与盐酸反应放出氢气

下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是

K₂SO₄

KCl

Na₂CO₃

KOH

下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：

下列说法错误的是

五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀

氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大

外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动

下列叙述正确的是

非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

由不同原子组成的纯净物一定是化合物

氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电，向其中滴加少量稀硫酸，将有沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解

离子化合物均属于强电解质，都易溶于水

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类的标准合理的是

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

①②

③④

②③

②④

废水中CrO₄^2－浓度降至5.0×10^－7 mol·L^－1以下才能排放．含CrO₄^2－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于(已知：K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10)

1.2×10^－5 mol·L^－1

2.4×10^－4 mol·L^－1

3.6×10^－4 mol·L^－1

4.8×10^－4 mol·L^－1

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10^－18、1.3×10^－36．常温时下列说法正确的是

向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体，溶液的酸性增强

将足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu²⁺的最大浓度为1.3×10^－35 mol/L

因为H₂SO₄是强酸，所以反应CuSO₄＋H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄不能发生

除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂

下列各物质均能完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是

乙醇

葡萄糖

蛋白质

油脂