有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D导线C；③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应．据此，判断四种金属的活动性顺序是

A＞B＞C＞D

A＞C＞D＞B

C＞A＞B＞D

B＞D＞C＞A

已知中和热的数值是57.3 kJ·mol^－1．下列反应物混合时，产生的热量等于57.3 kJ的是

1 mol稀HCl(aq)和1 mol稀NaOH(aq)

500 mL　2.0 mol·L^－1的HCl(aq)和500 mL　2.0 mol·L^－1的NaOH(aq)

500 mL　2.0 mol·L^－1的CH₃COOH(aq)和500 mL　2.0 mol·L^－1的NaOH(aq)

1 mol稀CH₃COOH(aq)和1 mol稀NaOH(aq)

利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节，已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如表所示：

下列说法正确的是

应选用CaCl₂·6H₂O

可选用Na₂SO₄·10H₂O和Na₂HPO₄·12H₂O

最好选用Na₂SO₄·10H₂O，它更经济

以上皆不宜选用

氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是

利用太阳能直接使水分解产生氢气

以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

用Fe跟HCl反应放出H₂

由热电站提供电力电解水产生氢气

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ．下列关系式，正确的是

Q₁＋Q₂＝2Q₃

Q₁＋Q₂＞2Q₃

Q₁＋Q₂＜Q₃

Q₁＋Q₂＜2Q₃

在相同条件下，下列物质分别与H₂反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是

Cl₂

Br₂

I₂

F₂

下列说法错误的是

N₂的化学性质不活泼，是因为N₂分子内存在的N≡N键的键能很大

利用N₂的不活泼性，工业上常用N₂代替稀有气体来作焊接金属的保护气

N₂可用作制取氮肥和硝酸的原料

氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼

H－H键的键能是436 kJ·mol^－1，I－I键的键能是151 kJ·mol^－1，H－I键的键能是299 kJ·mol^－1．则H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的反应不是

吸热反应

放热反应

化合反应

可逆反应

下列说法正确的是

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

化学反应中的能量变化都表现为热量变化

任何放热反应在常温下一定能发生反应

反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)＋2OH^－(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，可加入少量的

NaOH

CH₃COONa

MgSO₄

NaHSO₄