已知反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

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等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量，下列图中表示其产生总体积(v)与时间(t)的关系正确的是

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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生的速率可由下图表示．在下列因素中：

①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④的浓度．影响反应速率的因素是

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铅蓄电池效率低，污染大，现在研究用碱性电池代替它，其原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为，则下列叙述正确的是

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A．电子经外电路流向锌极

B．正极上发生氧化反应

C．负极电极反应：

D．电池工作时，溶液的酸性增强

某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体、在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后，为0.4mol/L，为0.8mol/L，生成c(Z)为0.4mol/L，则该反应的反应式(Z用X、Y表示)是

[　　]

A．

B．

C．

D．

由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应．某化学反应是通过三步基元反应实现的：

①；②；③．

由此可知，该反应的催化剂是

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A．

D．

C．

D．

同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件，应是

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①锌粒　②锌片　③锌粉　④10％的稀硫酸　⑤15％的稀硫酸　⑥20％的稀硫酸　⑦加热　⑧用冰冷却　⑨不断搅拌　⑩迅速加入锌片后静置．

下列叙述中正确的是

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①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率　②镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀　③钢铁表面常易锈蚀生成

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为

，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

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A．Ag

B．

C．

D．Zn

温度每升高10℃，化学反应速率通常增加到原来的2～4倍．若反应在50℃时需2h完成，当反应温度改在200℃时进行，反应最多需要的时间约是

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