下列式子中真实表示物质分子组成的是

NaCl

SiO₂

MgSO₄

P₄

有关晶体的下列说法中正确的是

晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

原子晶体中共价键越强，熔点越高

冰融化时共价键发生断裂

氯化钠熔化时离子键未被破坏

1995年美国某教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳……C≡C≡C≡C≡C≡C……该物质一个分子中含300～500个碳原子，性质很活泼，据此判断，链式炔碳的熔点，估计比石墨

低

相等

高

无法判断

氢化铵(NH₄H)与氯化铵结构相似，又已知NH₄H与水反应有氢气产生．下列叙述中不正确的是

NH₄H中有配位键

NH₄H固体投入少量水中，有两种气体产生

NH₄H中的H^－半径比锂离子半径大

NH₄H溶于水后，形成的溶液显酸性

根据离子晶体的晶胞(晶体中最小的重复单位)，求晶体中阴阳离子个数比的方法是：

(1)处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞

(2)处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞

(3)处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞

(4)处于内部的离子，则完全属于该晶胞

现有A、B、C、D四种晶体，离子的排列方式如下图所示，其中化学式不正确的是

下列说法中正确的是

离子晶体中一定含有离子键，不含共价键

分子晶体中一定不含离子键

离子晶体中一定含有金属元素

分子晶体中一定含有共价键

电解NaCl－KCl－AlCl₃熔体制铝比电解Al₂O₃－NaAlF₆制铝节省电能约30％，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是

AlCl₃是分子晶体，其熔体不导电

电解AlCl₃生成的Cl₂会严重污染大气

自然界不存在富含AlCl₃的矿石

生产无水AlCl₃较困难，成本又较高

1999年曾报道人们合成得到了含高能的正离子的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是

中共有34个核外电子

中氮氮原子间以共用电子对结合

化合物N₅AsF₆中砷元素化合价为＋1价

化合物N₅AsF₆中氟元素化合价为－1价

有关晶体的下列说法中正确的是

晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

原子晶体中共价键越强，熔点越高

冰融化时水分子中共价键发生断裂

氯化钠熔化时离子键未被破坏

NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是

①＞②＞③

③＞①＞②

③＞②＞①

②＞①＞③