在[Co(NH₃)₆]³⁺中，与中心离子形成配位键的原子是

N原子

H原子

Co原子

N、H两种原子同时

对SO₂与CO₂说法正确的是

都是直线形结构

中心原子都是sp杂化

S原子和C原子上都没有孤对电子

SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是

分子中不存在π键

分子中存在6电子大π键，结构稳定

分子是平面结构

分子中只存在σ键

氨气分子呈三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C－H之间是sp²形成的σ键，C－C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

C－C之间是sp²形成的σ键，C－H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

PCl₃的分子结构是

平面三角形，键角小于120°

平面三角形，键角120°

三角锥形，键角小于109°

三角锥形，键角109°

向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO₃溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是

先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag⁺和Cl^－

生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH₃)₂Cl

若向AgNO₃溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失

下列物质：

①H₃O⁺

②[B(OH)₄]^－

③CH₃COO^－

④NH₃

⑤CH₄中存在配位键的是

①②

①③

④⑤

②④

若AB_n的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是

若n＝2，则分子的立体结构为V形

若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

以上说法都不正确

乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是

sp杂化

sp²杂化

sp³杂化

dsp杂化