实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：

将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：

①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；

②无水硫酸铜粉末变蓝色

③集气瓶中收集到一种无色气体．

请回答下列问题：

(1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置？________(填“是”或“否”)．若需要，应选择的干燥装置是________(填编号，若不需要，该空可不填)．

(2)在实验中通过现象可以判断反应进行，现象是：________．

(3)最终集气瓶中收集到的气体是________；CuO粉末处发生化学反应方程式为________．

(4)在U形管和水槽间是否要加入右边的装置________(填“是”或“否”)．若需要，说明理由________(填编号，若不需要，该空可不填)．

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为________．

(2)装置A的烧瓶中可装试剂________．

(3)B装置的名称是________；E装置的作用________．

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________．

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：________．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)________．

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？________．

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：

(1)某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol　SO₂(g)、16.0 mol　O₂(g)和3.0 mol　SO₃(g)，则反应开始时v(正)________v(逆)(填“＜”、“＞”或“＝”)．

(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol　SO₂和1.0 mol　O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为________．

(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)．

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol　O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol　SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O₂电极的电极反应式为________；为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为________．

合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

[实验方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是________

[实验步骤]

(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL　2.0 mol/L　NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥________．

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

[实验方案二]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01×10⁵ Pa)的体积．

[问题讨论]

(3)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是(填接口字母，可不填满)：

A接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．________．

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是________．

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

某课外小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应，测定乙炔的相对分子质量．下图是测定装置示意图．

(1)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是________．

(2)CuSO₄溶液的作用是________．

(3)配平乙炔与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式(请在方框中填计量系数)：

□C₂H₂＋□KMnO₄＋□H₂SO₄－□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂↑＋□H₂O

(4)该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO₄的物质的量为x mol．实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO₄恰好能与含z mol　FeSO₄的溶液完全反应(注：反应中MnO₄^－被还原成Mn²⁺，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺)．则所测乙炔的相对分子质量是(请用含字母x、y、z的代数式表示)________．

(5)若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是(填选项)________．

A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液

B．乙炔通过酸性KMnO₄溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出

C．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶

(6)另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？

答：________．

实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C_xH_yO_zN_m)的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．按下图所示装置进行实验．

回答下列问题：

(1)实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是________；

(2)以上装置中需要加热的仪器有________(填写字母)，操作时应先点燃________处的酒精灯．

(3)A装置中发生反应的化学方程式是________．

(4)D装置的作用是________

(5)实验中测得氮气的体积为V mL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有________．

A．生成二氧化碳气体的质量

B．生成水的质量

C．通入氧气的体积

D．氨基酸的相对分子质量

在一定温度和压强下，有如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，将1.6 mol　SO₂和0.8 mol的O₂放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100 L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80 L，请回答下列问题：

(1)达平衡时SO₂的转化率为________；

(2)若起始时加入a mol　SO₂、b mol　O₂，且a∶b＝2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L．则a、b的值分别为：a＝________，b＝________．

(3)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100 L，起始时加入x mol　SO₂、y mol　O₂和z mol　SO₃，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为________，x、z应该满足的关系式为________．