某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究．
提出假设：
小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2．
(1)认为生成气体中含H：的理由是________________．
设计实验方案，验证假设：主要包括两个环节：
Ⅰ．验证SO2，实验装置如图所示；
Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G．
(2)盛放锌粒的仪器名称是________．
(3)B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性．实验中操作及现象是________________．
(4)Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：
①装置C、D的作用依次是________________、________________．
②E中发生反应的化学方程式是________．
③试剂X是________．
利用下图所示实验装置进行实验可以研究CO的还原性．
请填写下列空白：
(1)
从A的长颈漏斗应加入的试剂是
A．
稀硫酸
B．
浓硫酸
C．
稀盐酸
D．
浓硝酸
(2)
装置B中最适宜的试剂是________．
(3)
装置D中发生反应的化学方程式是________
(4)
装置E中发生的现象是________________．
(5)
必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是________________．
(6)
若根据F中澄清石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，则应在原图所示装置________与________之间连接上下图的哪一种装置________(填写序号)．目的是________________．
(7)
由F装置排出的尾气需要点燃的原因是________________．
如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯．反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴KMnO4溶液，结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色．在这个实验中：
(1)水浴的作用是________________，浓硫酸的作用是①________，②________．
(2)冷凝水流经冷凝管时，应从________进入________流出．(填a或b)
(3)烧杯中乙酸乙酯在________层，根据是________________，加入几滴KMnO4溶液后，水层不显紫色，是因为________________．
(4)粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是________________．
中学实验室可用同一种装置制备不同的气体，若只有下图装置制备气体
(1)请在下表空格中填上所需药品
(2)写出表中药品制备O2的化学方程式________．
(3)表中给全药品的项目中，不能用于制备相应气体的有(可不填满)
①气体________，理由________．
②气体________，理由________．
③气体________，理由________．
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下．根据要求填空：
(1)B装置有三种功能：
①________；
②________；
③________．
D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是________．
E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________．
在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内璧有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________．
该装置还有缺陷，没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是
CH4
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
E．
CCl4
实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气．
(1)、按气流从左到右，装置正确的连接________接________接________接________接________接________接________接________(填各接口字母)
(2)装置F的作用是________，装置E的作用是________．
(3)装置A和E中的反应化学方程式为
A______________________；
E_______________________．
(4)某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量10 mol·L－1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1＝________L．
(5)若该小组量取了10 mol·L－1的浓盐酸40 mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2(标准状况)，则V1________V2(填“＞”、“＝”或“＜”)原因是________．
在实验室制各氯气的实验中：制法
(1)反应原理(方程式)为________
(2)实验装置如图所示
指出下列装置中所盛试剂及其作用：
C．________ ________
D．________ ________
F．________ ________
目前世界上60％的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如下：
学生就这个课题提出了以下问题：
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点．
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否正确(填是或否)，并简述理由．
(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
(1)为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是________(填化学式)．
(2)加入的足量试剂②是________(填化学式)．
(3)试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________．
某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5 mol/L的盐酸、3 mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
请回答下列问题：
(1)实验③的现象是________，该反应的离子方程式为________．
(2)由实验③得出的实验结论是________
(3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是________．
(4)实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？________(填是或否)
(5)通过实验④说明要加快化学反应速率可________或________．
甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．
(2)甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH________1(选填＞，＜，＝)．简要说明pH试纸的使用方法：________
(3)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________．
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述．
________
