某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度(0～50 mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．
试回答：
(1)
图中各装置接口连接顺序是________(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)．
(2)
装置C中放入的反应物是________和________．
(3)
装置A的作用是________，装置B的作用是________．
(4)
为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意________和________．
A．
视线与凹液面最低处相平
B．
等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
C．
读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
D．
读数时不一定使甲乙两管液面相平
取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：
钠在溶液中反应的实验现象________，反应的化学方程式是________．
溶液中的实验现象________；反应的化学方程式是________．
试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品．画出装置图．
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
操作①可选择________或________仪器．
操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是________．
操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________．
(5)
操作④的目的是________．
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为________．
如何运用最简方法检验溶液中有无离子？________．如果有，应该如何除去SO42－离子？________．
在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是________．
将经过操作(3)后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？________．
实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：________．
过滤时：________．
蒸发时：________．
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为________．
(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．
这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：
________→________→________→________．
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________．
(4)装置②中所加的固体药品是________，可确证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是________．
(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________．
测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19 g/L)、水．按图示装置进行实验，回答下列问题．(设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL)
补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．
②________；
③________；
④________．
实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题
请写出该实验的实验步骤
①________，②________，③________，④________，⑤________．
所需仪器为：容量瓶(规格：________)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：________．
试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：________，原因是：________．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响________，原因是：________．
已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水．现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠．
实验仪器：
实验步骤：
甲乙两人分别用不同的方法配制100 ml 3.6 mol/L的稀硫酸．
甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有________；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________；
③定容的正确操作是________．
乙：用100 ml量筒量取20 ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处________．
已除尽，方法是________．
离子？________．如果有，应该如何除去SO42－离子？________．
