物质的量与微粒数之间的关系是什么？
下列说法是否正确？
(1)物质的量是指物质的数量．
(2)1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒．
(3)阿伏加德罗常数约为6.02×1023．
(4)1摩尔氧＝1 mol O．
物质的量与摩尔的关系是怎样的？请从前面学过的一些物理量来类比．
根据你学过的金属的性质，举例说明金属的物理和化学性质．
什么是观察法？只是指用眼睛看吗？
夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了．在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：①不要猛力碰撞；②不要在阳光下曝晒；③不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里．请用你所学的化学知识加以解释．
已知氨水的电离常数与醋酸的电离常数在同温度下相等．现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．
甲同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－ ①
NH＋H2ONH3·H2O＋H+ ②
H+＋OH－H2O ③
由于NH水解显酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－ ①
NH＋OH－NH3·H2O ②
由于NH2Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．
(1)
丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确．他选用的试剂是________．
A．
NH4NO3
B．
CH3COONH4
C．
Na2CO3
D．
NH3·H2O
(2)
丙同学作出该选择的理由是________________．
(3)
丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，若Mg(OH)2溶解，由此推知________同学的解释更合理(填“甲”或“乙”)；若Mg(OH)2不溶解，则另一同学的解释更合理．请完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：________．
酸式滴定管能用于盛装碱溶液吗？为什么？高锰酸钾溶液应该盛装在什么样的滴定管中？为什么？
________________．
在酸碱反应过程中，溶液pH的变化特点是什么？
________________________．
对于有离子参加的氧化还原反应，只要发生了氧化还原反应就是发生了离子反应．但请分析在书写离子反应方程式时，与非氧化还原反应的离子反应相同点是什么？不同点是什么？试举一例说明．
Mg2+＋2OH－ ①
＋H2O
H2O ③
水解显酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
＋OH－