烷烃完全燃烧都可以生成CO2和H2O．现以甲烷、乙烷、丙烷三种物质燃烧为例，进行燃烧分析．
取等质量的三种物质，在O2中完全燃烧，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________，消耗O2最多的是________．由此可以得出结论：等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着________的增大而变大，生成水的量随着________的增大而变大，消耗O2的量随着________的增大而变大．
目前常用的镍镉(NiCd)电池，其电池总反应可以表示为：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸．
(1)
该电池放电时的负极材料是
A．
Cd(OH)2
B．
Ni(OH)2
C．
Cd
D．
NiO(OH)
(2)
以下说法正确的是
①以上反应是可逆反应
②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能
④放电时化学能转变为电能
①③
②④
①④
②③
(3)
废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值．在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为________．
(4)
下图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：
生物体D中重金属浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)生物体A中重金属浓度，这是通过食物链________作用所引起的．除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过________(途径)进入人体．
(5)
另一种常用的电池是锂电池(锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7)，由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电荷量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年．它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li＋MnO2LiMnO2．
试完成下列问题：
锂电池比容量特别大的原因．
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因．
A、B、C、D四种元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
(1)A为________元素，B为________元素；C为________元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为________，它的最高价为________价．
(2)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：________．
(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________．
在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期．在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素中：(写元素符号)
(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是________．
(2)能显示化合价最多的元素是________，跟它处在同一周期与之相邻的还有一种非金属元素是________．
(3)原子半径最大的元素是________，它的相邻元素是________．
(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是________和________．
元素周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素，已知它们都不是稀有气体，且原子半径依次减小，其中A和E同主族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4．
(1)写出元素符号：B________，D________，E________．
(2)A和C能以原子数比1∶1形成一种化合物，写出该化合物的化学式________．
下表是元素周期表的一部分．
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性________(填“强”或“弱”)．
(2)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是________．
(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________．又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是________(填元素符号)．
短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请完成下列问题：
(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________．
(2)XZ3化合物的化学式是________．
(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式：________、________．
X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(气)，Y＋Z→B(气)．
请针对以下两种不同情况完成下列问题：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是________；
②生成固体C的化学方程式是________．
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是________；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是________；
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
________．
位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．E是自然界中含量最高的金属．根据你的推断完成下列问题：
(1)B元素的名称为________，E的元素符号为________．
(2)由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式________．
(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式________、________、________、________．
(4)用电子式表示C与D形成化合物的过程________．
(5)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________．
粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物．A有如下图所示的转化关系．
请完成下列问题：
(1)单质C和H的化学式分别是________、________．
(2)写出由I生成J的离子方程式：________．
(3)写出由F生成G的离子方程式：________．
(4)若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05 mol，则B的化学式为________．
(5)若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A，恰好与含x mol HCl的盐酸完全反应，则x的取值范围是________(保留小数点后两位)．
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
LiMnO2．
