有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做如下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成．
②向①的悬浊液中加入过量稀HNO3，白色沉淀消失，并有气泡产生．
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成．
④另取少量②的溶液滴入稀AgNO3沉淀，有白色沉淀生成．
(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分(写名称)________．
(2)写出实验步骤①②和③中有关化学反应的方程式
________，________，________，________，________．
A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法可将它们依次确定．
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．
A．________，B．________，C．________，D．________，X．________．
NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．请完成下列问题：
(1)
NO对环境的危害在于________．
A．
破坏臭氧层
B．
高温下能使一些金属被氧化
C．
造成酸雨
D．
与人体血红蛋白结合
(2)
在含有Cu+的酶活化中心，亚硝酸根离子()转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子()在酸性水溶液中的反应方程式：________．
(3)
在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：________．
(4)
解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于2/3________．
根据下列变化进行推断，且已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3．
(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________．
(2)写出①②变化的离子方程式：①________；②________．
我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
分析数据，完成下列问题：(已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl)
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)________．
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________(填“大”或“小”)．
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________．
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
①②③
②③④⑤
①③⑤
①③④⑤
在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度．在20世纪的60－70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取，简述其理由．
有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体 ②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色 ③XZ极易溶于水，电离出X+和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 ④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体 ⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称为X．________，Y．________，Z．________．
(2)化合物的化学式XZ________，X2Y________．
(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为________、________、________．
在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中，如图所示．
(1)向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同(均大于1 g·cm－3)的Ba(OH)2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：①________；②________．烧杯中所发生反应的化学方程式为________．
(2)若向烧杯中加入的不是Ba(OH)2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：①________；②________．烧杯中发生反应的离子方程式为________．
呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反应方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2．若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用．
(1)写出KO2与CO2的反应方程式：________．
(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2体积比(同温同压下)为________．
(3)等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为________．
(4)你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？
已知化合物甲和乙都不溶于水和稀硫酸，甲可溶于98％浓硫酸而乙不溶．现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是过滤强酸性液体的耐酸过滤器)．请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计．
A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．
①A与B反应有气体生成
②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成
④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________．
(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．
(3)A与E反应的离子方程式是________．
)转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子(
)在酸性水溶液中的反应方程式：________．
H2SO4＋2HCl)
