看如下自发放热反应(ΔH＜0)：(1)甲烷的燃烧；(2)铁生锈；(3)氢气在氧气中燃烧；(4)Fe(OH)₂被氧化成Fe(OH)₃．

请再结合如下自发吸热反应(ΔH＞0)：(1)CaCO₃的高温分解；(2)N₂O₅的分解；(3)碳铵的分解．

讨论：根据经验规律“体系总是趋向于由高能状态转变为低能状态”，则决定化学反应自发进行的因素是反应热．

讨论的恰当结果是：________________．

观察下列反应：2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－576.6 kJ·mol^－1．请讨论并完成下列内容：该反应的焓变是________，单位为________，属于________热反应；若2 mol　O₂完成此反应，焓变是________．该反应是________(填“自发反应”或“非自发反应”)．

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁＝E₁

途径Ⅱ：先制水煤气：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂＝E₂

再燃烧水煤气：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₃＝E₃

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH₄＝E₄

请回答下列问题：

(1)与途径Ⅰ相比较，途径Ⅱ的优点有________________．

(2)上述反应中ΔH＞0的是________．理论上等质量的煤分别按上述两途径产生可利用的总能量正确的关系是________．

A．Ⅰ多于Ⅱ　B．Ⅰ少于Ⅱ　C．Ⅰ等于Ⅱ

(3)根据所学理论可推知E₁、E₂、E₃、E₄的关系是________．

(4)由于制水煤气的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在反应时，反应物就需要________(填“吸收”或“释放”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________．

用石墨电极电解下列溶液：A．MgCl₂、B．KNO₃、C．Ba(OH)₂、D．AgNO₃、E．H₂SO₄、F．CuCl₂、G．KI、H．AlCl₃、I．HCl．完成下面各题(填字母)：

(1)阴、阳极都有气体产生，且体积比(同温、同压)为2∶1的是________，阳极反应式是________________．

(2)阴、阳极产生的气体体积比为1∶1的是________．

(3)阴、阳极都有气体产生，且其中溶液pH变小的是________．

(4)一个电极析出金属，另一电极析出气体，且溶液pH明显变小的是________．

(5)电解D和电解H溶液的电解方程式分别是：D____________；H_____________．

粗铜中含有铜和少量锌、铁、银，用精铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是(　　)

A．在精铜极上有铜析出

B．可检测到电解质溶液中有Ag⁺

C．可检测到电解质溶液中有Zn²⁺

D．电解过程中溶液中Cu²⁺浓度不变

E．通电一段时间后，取出两极，称得粗铜减少的质量等于精铜增加的质量

F．通电一段时间后，电解池底部会有少量不溶物

活泼金属一定作原电池的负极吗？

某化学兴趣小组为了探索铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下．试根据下表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中铝所作电极是否相同？为什么？________________．

(2)写出实验3中的电极反应式和电池反应式：________________．

(3)实验4中铝作正极还是负极，写出铝电极的电极反应式：________________．

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：________________．

(5)金属铝作正极还是负极，受哪些因素的影响？________________．

如图所示，把铁片和锌片放在装有食盐水和酚酞溶液的混合液中．此装置中锌片是________极，电极反应式为：________________；铁片是________极，电极反应式为：________________．电解质溶液中，在________片周围的溶液先呈现红色．

下图的容器中盛放海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是________．

据此总结判断金属腐蚀快慢的规律：

(1)电解原理引起的腐蚀________原电池原理引起的腐蚀________化学腐蚀________有防护措施的腐蚀．

(2)活动性不同的两种金属组成原电池，两金属活动性差别越大，较活泼金属腐蚀越________．

(3)相同的电极材料，相同的电解质溶液，电解质浓度越大，腐蚀越________．

(4)相同的电极材料，不同的电解质溶液，腐蚀快慢不同．