有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下图所示．
(1)
写出甲池中正极的电极反应式：
正极：________
(2)
写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：______________________
总反应的离子方程式：________
(3)
如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)．
(4)
由此实验可以得出的下列结论，正确的有
A．
利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质．
B．
镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．
该实验说明金属活动顺序表已过时，没有实用价值了．
D．
该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大、因此应具体问题具体分析．
(5)
通过分析上述实验，“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法可靠吗？若不可靠，请你提出另一判断原电池正负极的可行性实验方案．
答：_____________________
熔融盐燃料电池具有高的电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与O2的混合气体为阴极助燃气，这是在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－
阴极反应式：___________
总电池反应式：_________
在20 ml 0.0020 mol·L－1 Na2SO4溶液中加入20 ml 0.020 mol·L－1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断SO42－离子是否沉淀完全？(已知BaSO4的Ksp＝1.07×10－10)
在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀.在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解．
(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释________________
(2)根据上述判断，可得出酸盐间反应的一种规律是________
将足量BaCO3分别加入：①30 mL 水 ②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液 ③50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 ④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：________
将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是________→________→________．出现这种颜色变化的原因是：________
沉淀的转化是________的过程，其实质是________．
当Qc大于Ksp时，情况为：________
当Qc等于Ksp时，情况为：________
当Qc小于Ksp时，情况为：________
溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的________，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关．利用溶度积KSP可以判断________、________以及________．
难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为________，简称________．请写出PbI2、Cu(OH)2、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP的表达式．
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：
(1)________ (2)________
(3)________ (4)________
