周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2．写出这些常见化合物的化学式________．

在周期表中从整体来讲氧化性最强的一族元素是________，它们原子最外电子层上的电子数目是________．该族元素氢化物的通式是________，最高价氧化物的水化物的通式是________．该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐________，氧化性逐渐________．

关于硫酸铜结晶水含量测定的实验，下列操作能够引起结果偏大的是：________

①称量的坩埚不干燥；②晶体不纯，含有不挥发的杂质；③粉末未完全变白就停止加热；④加热时间过长，部分变黑；⑤加热后在空气中冷却称量；⑥加热过程中有少量晶体溅出；⑦两次称量相差超过0.1 g

化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．下图为N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化

(■图片不清晰)

人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则NN的键能为________kJ/mol，由上图写出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的热化学方程式________．

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：

(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(选填A或D)；A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)

(2)验证元素C的氯化物的化合物所属类型的实验事实是________________．

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小正方体的体心．该化合物的电子式是________．

CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料，下图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在的作用下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料，黏胶剂的基本过程．

回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：

G________________

H________________

I________________

(2)写出下列化学方程式及注明反应类型：

反应②________________(　　)

反应④________________(　　)

有A、B、C三种元素，位于同一周期，其原子序数之和为40，且原子序数依次增大．A与C可形成A₂C型化合物，B与C能形成B₂C₃型化合物．

(1)指出A与C、氢与C形成化合物的化学键类型

A与C形成化合物的化学键类型________．

氢与C形成化合物的化学键类型________．

(2)①写出A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的分子式A________，B________，C________．

②写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________．

(3)A₂C溶于水中，滴加溴水，有何现象________．

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，投入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈．将铜投入B的盐溶液中无明显变化．如果将铜投入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活动性顺序由强到弱的顺序为________；用铜、银、AgNO₃溶液设计一个原电池，这一原电池的正极材料是________，负极的电极反应式________，如果反应一段时间后，经过导线的电子为3.01×10²³个时，则正极质量增加________g．

某同学进行如下实验：在试管中加入铜片，再加入适量浓硫酸，然后在酒精灯火焰上均匀加热一会儿．观察到的现象是铜片先变黑，随后溶液变蓝，而且还发现在蓝色溶液的底部有白色固体．据此回答：

(1)浓硫酸在此反应中表现出的性质是________；试管底部的白色固体是________(填化学式)．

(2)写出铜片变黑的化学方程式：________．