如图所示是Cu－Zn原电池的示意图，试在图中标出电流的方向，并回答有关问题：锌极是________极，电极反应式是________，发生________反应；铜极是________极，电极反应式是________，发生________反应；电池的总反应式是________；若锌电极质量变化了3.25 g，则铜电极________(增加或减少)________g，电路中转移的电子数为________mol．
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5 mol·L－1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
(1)
混合物中NaOH的质量是________g，AlCl3的质量是________g，MgCl2的质量是________g．
(2)
p点所示表示盐酸加入体积为________mL．
在中和滴定中稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是用氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行了如下操作：
a．用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的气泡．
b．用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次(每次用量2～3 mL)；
c．向滴定管内注入待标定盐酸，记录管内液面所在刻度V1 mL；
d．将准确称取的W g干燥的NaOH，放入锥形瓶中，加25 mL蒸馏水，摇动使之溶解；
e．滴入1滴酚酞指示剂；
f．在锥形瓶下铺一张白纸，向瓶内滴加待标定的盐酸，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液的红色刚好褪去，并不再变红，即为滴定终点；
g．记录滴定管内液面所在刻度V2 mL．
若该生操作无误，则所标定盐酸的物质的量浓度为________．
在进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视________．
(3)
若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28 mL蒸馏水，则所标定盐酸的浓度值将________(偏高、降低、无影响)．
若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，达滴定终点是平视读数．则所标定盐酸的浓度值将________(偏高、降低、无影响)．
(4)
干燥的NaOH固体吸湿性较强，若称取的W g NaOH固体因潮解而吸收了少量水，则所标定盐酸的浓度将________(偏高、降低、无影响)．
设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对本世纪最富有挑战性的课题之一．
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－．回答如下问题：
以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：________．
这个电池的正极发生的反应是________；负极发生的反应是________；固体电解质里的O2－的移动方向是________；向外电路释放电子的电极是________．
人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：________．
你认为在ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3+代替晶体里部分的Zr4+对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？
(5)
汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生________堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命．
A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶于水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，G溶于水得棕黄色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示．
写出四种单质的化学式：A________，B________，C________，D________．
写出E＋F→H＋I的离子方程式：________．
写出G＋I→H＋D＋E的化学反应方程式：________．
黑色固体物质A有如图所示的转化关系．每个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及生成的水已略去)，其中C、F常温为无色气体，D、E有共同的阳离子．
写出B和C的化学式：B________；C________．
写出反应④的离子方程式：________．
某溶液中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Ag+中的一种或几种，向该溶液中逐滴加入稀氨水，发现产生白色沉淀并逐渐增多，到氨水过量时，沉淀又逐渐减少一部分．试回答：
溶液中一定含有________离子，一定不含________离子，可能含有________离子．
过滤出上述沉淀，向沉淀中加入足量苛性钠溶液，沉淀完全溶解，写出反应的离子方程式________．
已知常温下Cu能与Fe3+发生反应：Cu＋2Fe3+2Fe2+＋Cu2+，现将铜粉与三氧化二铁的混合物22.4 g加入到浓度为1 mol·L－1的H2SO4溶液中进行反应．
若固体恰好全部溶解，消耗硫酸溶液的体积为V L，则V的取值范围是________．
若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1 mol·L－1，则原混合物中含铜________g或________g．
取某钢样粉末3 g放在O2气体中充分灼烧，得到气体通到足量含140Ba(OH)2溶液中，得到0.50 g沉淀物．
写出下列反应方程式
①Fe与O2反应________．
②产生的气体通入140Ba(OH)2溶液________．
求钢样里碳的质量分数________．
在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．
已知NH4+与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生反应：NH4+＋AlO2－＋H2OAl(OH)3↓＋NH3↑．试回答：
硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为________．
在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
①溶液中出现白色沉淀 ②有刺激性气味的气体产生 ③白色沉淀量逐渐增多 ④白色沉淀完全消失 ⑤白色沉淀量逐渐减少
请答出各种现象，由先到后出现的顺序(用序号回答)________．
依次写出滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：
①________．
②________．
③________．
2Fe2+＋Cu2+，现将铜粉与三氧化二铁的混合物22.4 g加入到浓度为1 mol·L－1的H2SO4溶液中进行反应．
Al(OH)3↓＋NH3↑．试回答：