A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如图所示的方法，即可将它们一一确定．
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．
A________；B________；C________；D________；X________．
如图所示转化关系中，A～L均是中学化学中常见的物质．其中D为金属单质，B在常温常压下为无色液体；G为不溶于水但可溶于酸的白色固体；I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；L为无色气体，遇空气变为红棕色．
请回答：
(1)
构成单质D的元素在周期表中处于________周期，________族．
(2)
I物质的电子式为________，F物质的化学式为________；它们的晶体类型分别为________、________．
(3)
写出下列反应的化学方程式：
③________，⑤________．
(4)
在反应⑤中如果有2 mol J物质生成，则反应中转移的电子数为________mol．
已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO．把盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL则：
原混合气中，NO是________mL，NO2是________mL．
若在剩余的24 mL中，通入6 mL O2，液面稳定后，容器内气体体积为________mL
若在剩余的24 mL中，通入24 mL O2，液面稳定后，容器内气体体积为________mL．
若在剩余的24 mL中，通入________mL O2，充分反应后剩余4 mL无色气体．
(5)
若在原48 mL NO、NO2中，通入________mL O2再倒置于水中，气体会全部被吸收．
实验室里在制取某些有毒气体时，为了防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的实验装置①．并设想用②或③两种装置代替①中b＋c的部分，以求达到同样的实验目的．
试回答下列问题：
(1)若用①制取氯气，b瓶中宜加入的液体一般为________．在正确选取试剂的前提下，反应开始后，当关闭活塞时发现c中液面上升不明显，估计可能的原因是________．
(2)若在装置①中用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取气体，并撤除酒精灯．通常要向亚硫酸钠固体中滴加几滴水，再滴加硫酸．滴加水的作用是________．
(3)简述装置①中b瓶的作用________．
(4)②和③中装置能否代替①中b＋c部分？________；简述原因________．
某化学课外小组所做实验如图所示，图中“”表示气体流向，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、NH4HCO3、NaHCO3、碱石灰等固体及蒸馏水，据此完成下列填空：
若A、B均为纯净物，实验开始时C、D中有红棕色气体生成．随着实验的进行，C、D中红棕色气体消失．
①A物质是________(填化学式)，加热A所用仪器有________．
②C、D中先出现红棕色，继而又消失的原因可能是________．
假如实验前系统中的空气已排尽，欲使气体流入C或D后恰好完全分解，则：①应在A中补加一种物质________(填化学式)，且与原来A中物质的物质的量之比为________．
②C或D中所得溶液的质量分数为________．
如图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．
请按要求填空：
写出下列物质的化学式：A：________，E.________，F：________，Y：________．
反应⑤的化学方程式为：________．
1 mol B通过反应②得到1 mol F，B中F的质量分数为72％，则B的化学式为：________．
在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一只等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入5 mol·L－1盐酸60 mL．向左盘烧杯中放入a g CaCO3粉末，往右盘烧杯中加入x g A物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡．
若A为NaHCO3
①当a≤15时，x的值为________．(用含a的代数式表示，以下同)
②当18.6≥a＞15时，x的值为________．
③当a＞18.6时，x的值为________．
若A为KHCO3，且两只烧杯中均无固态物质存在，则x的取值必须满足的条件是________．
黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料．
取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为________．
已知2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)
产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量．
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
③6mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
在含0.093 mol FeSO4的稀硫酸中加入12 mL 0.3 mol·L－1KMnO4反应完全后，剩余的FeSO4还需2.525 g KNO3才能完全被氧化，已知：KMnO4与FeSO4在H2SO4存在下反应生成Mn2+；KNO3与FeSO4在存在H2SO4下可以反应，则：
KNO3的还原产物是________．
两步反应的离子方程式为________和________．
已知1 mol CuSCN在下列反应中失去7 mol电子，完成并配平下列化学方程式：
CuSCN＋KMnO4＋H2SO4HCN＋CuSO4＋MnSO4＋K2SO4＋H2O．
2HNO3＋NO．把盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL则：
”表示气体流向，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、NH4HCO3、NaHCO3、碱石灰等固体及蒸馏水，据此完成下列填空：
Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)
2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S
CuSCN＋