有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③．甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量．
(1)
甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为________g．
(2)
乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊．再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为________．样品②中氧化铜质量为________g(以含a、b的代数式表示)．
(3)
丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为________．
实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱．请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题．
30℃时几种盐的溶解度(g/100 g水)(见下表)
制备纯碱的主要步骤如下：
①配制50 mL质量分数约为25％的粗食盐水溶液(密度近似1 g·cm－3)．
②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质)用盐酸将滤液pH调至7．
③加热食盐水，将溶液温度控制在30～35℃．
④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温，搅拌半小时．
⑤静置，趁热过滤，回收母液．晶体用蒸馏水洗涤两次．
⑥将晶体灼烧，得到纯碱．
步骤①中，配制溶液的最后一步操作是________．
步骤②中，是否需要除去？________，理由是________．
步骤④中所有操作的共同目的是________．
(4)
步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是________，通常情况下，检验这种阳离子的方法是________．
把氨气分别通入①纯水、②石灰水、③稀硫酸中直至饱和，则________溶液所得的NH4+量的浓度最大，________溶液所得的NH4+浓度最小，原因________．
氮的氧化物NOx与氨气反应生成N2和H2O，若在标准状况下1.5 L NOx与2 L NH3恰好完全作用，写出反应的化学方程式________，NOx中x值为________．
已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强．要使[Ag(NH3)2]+转化为自由的Ag+，应加入的试剂名称是________．实现转化的离子方程式是________．
舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火．其原因是________．
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________．
A和B反应生成C的化学方程式是________．
E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________．
从某些方面看，氨与水相当；NH4+和H3+O(常简写为H+)相当；NH2－和OH－相当；NH2－(有时还包括N3－)和O2－相当．
(1)已知在液氨中能发生如下反应：NH4Cl＋KNH2KCl＋2NH3，2NH4I＋PbNHPbI2＋3NH3请写出能在水溶液中发生的与上述反应相当的反应方程式．
(2)写出并配平下列反应方程式(M为金属)．
M＋NH3
MO＋NH4Cl
M(NH2)2
A、B、C、D、E、F、G、H 8种物质之间存在如图所示关系，其中A、B为单质，A的式量大于B；E在通常情况下为有颜色又有刺激性气味的气体；H为一种氯化物，与碱石灰共热可得到C；G中含与A组成相同的元素35％．回答下列问题：
用化学式表示各物质：A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________、H________．
写出CD的化学反应方程式：________．
在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z．若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)＝2∶3
②单质Y的分子为正四面体构型．
请填写下列空白．
单质Y是________，单质Z是________(填写名称或化学式)．
Y分子中共含________个共价键．
X分解为Y和Z的化学方程式为：________．
等杂质)用盐酸将滤液pH调至7．
KCl＋2NH3，2NH4I＋PbNH
D的化学反应方程式：________．