NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，因它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”，请回答下列问题．
(1)
NO对环境的危害在于
A．
破坏臭氧层
B．
高温下能使一些金属被氧化
C．
造成酸雨
D．
与人体血红蛋白结合
(2)
在含Cu+的酶的活化中心中，NO2－可转化为NO，写出Cu+和NO2－在酸性水溶液中反应的离子方程式：________．
(3)
在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强的2/3时就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式________．
可持续发展是全球经济发展的共同课题，珍惜地球，保护环境已成为我国的基本国策．汽车尾气(含烃类、CO、SO2、NO等物质)是城市空气的污染源．治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2催化氧化．
写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：________．
“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________．
控制城市空气污染源的方法可行的有
开发氢能源
使用电动车
植树造林
戴上呼吸面具
(4)
汽车尾气经“催化转换器”处理后的大量气体使地球的温室效应增强，下列叙述中不正确的应该是
如果没有地球的自然温室效应，大多数的生命都将不存在
全球工业发展造成温室效应的增加，导致全球变暖
限制发展中国家的工业气体排放，可以使大气中温室气体浓度趋于稳定水平
森林大幅度地吸收二氧化碳，可缓解全球温室效应的危机
利用如图所示的装置收集以下7种气体：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦SO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若把装置颠倒，由A口进气，可收集的气体有________．
(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入．
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入．
汽车尾气(含碳氢化合物、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源．治理的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)，它的特点是使NO与CO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式________．
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是________．
(3)控制城市空气污染源切实可行的方法可以有________．
a．开发氢能源 b．使用电动车
c．植树造林 d．戴上呼吸面具
在下列物质的转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是一种酸，当X无论是强酸还是强碱，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D均含同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D均含另一种相同元素，请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________．
(2)当X是强酸时，E是________，此时B生成C的化学方程式为________．
(3)当X是强碱时，E是________，此时B生成C的化学方程式为________．
固体W是一种不含结晶水的晶体，它有如图所示的变化关系，其中A、C是单质，B是氮的一种氧化物．
(1)D的化学式为________．
(2)W溶液与盐酸反应的离子方程式为________．
(3)W受热分解的化学方程式为________．
(4)将盛有B与C的混合气体20 mL的试管倒置于水中，液面不断上升，最终试管内剩余气体5 mL，则混合气体中B气体的体积为________mL或________mL．
将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：
(1)敞口放置浓H2SO4时质量增加．________
(2)把CuSO4·5H2O晶体放入浓H2SO4中时，变成白色．________
(3)锌粒放入稀H2SO4中时，有气体放出．________
(4)把木屑放入浓H2SO4中时，变黑，加热时，产生无色刺激性气味的气体．________
将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．请回答：
(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L．
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1．
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30％的双氧水(H2O2作氧化剂)________g．
如图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质．
②在一定条件下，甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价．
③在一定条件下，乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价．
请填空：
(1)甲是________，乙是________．
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是________．
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是________．
将红热的固体单质甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：
(1)甲是________，乙是________，丙是________．
(2)混合气体A的主要成分是________．
(3)气体B是________，蓝色溶液是________．
(4)甲与乙反应的化学方程式是________．
