如图所示，当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铜、铂，且乙中两电极不发生变化．

(1)甲、乙分别是什么装置________、________．

(2)写出A、B、C、D的电极名称和电极材料．

把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为________．

1摩氢气燃烧时约放热286千焦，而每千克汽油燃烧时约放热46000千焦．氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源．试简述氢气作为能源的三个主要优点：

(1)________．

(2)________．

(3)________．

写出氢气燃烧的热化学方程式：________．

燃烧1 g液态有机物，只生成二氧化碳气体0.05 mol和液态水1.2 g，放出热量33.63 kJ，该有机物的蒸气对H₂的相对密度为30，写出该有机物燃烧的热化学方程式________．

某条件下1 mol　H₂完全燃烧放出的热量为242 kJ，1 mol　CO完全燃烧放出的热量为282 kJ．若在相同条件下完全燃烧1 mol　H₂和CO的混合气体所放出的热量为252 kJ，则H₂与CO的体积比为________．

已知：H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，计算下列中和放出的热量．

(1)用20 g　NaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出________kJ的热量．

(2)用0.1 mol　Ba(OH)₂配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出________kJ的热量．

(3)用1.00 L　1.00 mol·L^－1醋酸溶液与2.00 L　1.00 mol·L^－1　NaOH溶液反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是________．

下列表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．

A．2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；　　　　　　　　　　　　ΔH₁

B．C(s)＋O₂(g)CO(g)；　　　　　　　　　　　　　ΔH₂

C．CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)；　　　　　　　　ΔH₃

D．C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；　　　　　　　　　　　　　　ΔH₄

E．C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)6CO₂(g)＋6H₂O(l)；　　　　　　ΔH₅

F．NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)；　　　　　　ΔH₆

G．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；　　　ΔH₇

H．NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)；ΔH₈

标准状况下将纯净的CH₄　1 L在空气中完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，放出39.75 kJ热量，则CH₄完全燃烧的热化方程式为：________．

拆开1 mol　H－H键、1 mol　N－H键、1 mol　NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol　N₂生成NH₃的反应热为________，1 mol　H₂生成NH₃的反应热为________．