AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54 mol电子，根据下列反应：
①H2＋B2C
②B2＋XY＋AB2＋H2O
③Y＋CAB2＋Z(Z有漂白作用)
(1)
写出下列物质的化学式：AB2________；X________；Y________；Z________
(2)
用电子式表示AB2的形成过程：________________
(3)
写出反应②的化学方程式：________________
有八种晶体：
A、水晶
B、冰醋酸
C、氧化镁
D、白磷
E、晶体氩
F、氯化铵
G、铝
H、金刚石
用序号回答下列问题：
属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的高熔点的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________
由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________
在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是________，受热熔化时，需克服共价键的是________
A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C与F可形成两个共价型G分子．
A微粒的结构示意图是________
比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：________(用化学式表示)．
D溶于水的电离方程式为________________
(4)
G微粒所构成的晶体类型属________
(5)
C微粒是________F微粒是________用化学式表示)．
X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下反应(式中各物质的化学计量数和反应条件略)：
①X＋K＝H＋Y
②X＋Z→H
③Y＋Z→K
若X和Y的组成元素不是同一族，请写出符合①式的三个不同的化学方程式(配平)：________，________，________(三个式子中的三种X和三种Y分别由不同族的元素组成)．
现有某化合物W，它跟化合物K或CO2反应，都能生成单质Y．符合反应化学方程式①、②、③的单质X是________，单质Y是________，单质Z是________，化合物W是________(均写化学式)．
假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说．
根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期________族(注意：把零族看作ⅧA)，周期表在填满________周期后将结束．
根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体看作非金属)预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现，未发现的非金属处在________周期________族．
如图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质．
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价．
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价．
请填空：
甲是________，乙是________
甲与丙反应生成X的化学方程式是________________________
乙与丁反应生成W的化学方程式是______________________
致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
氢化物的易燃性：第二周期：________＞________＞H2O、HF
第三周期：SiH4＞PH3＞________＞________
化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S________H2O
CS2________CO2 Cl4＞CF4
(选填“＞”或“＜”＝于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是________
然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是________．但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．(填写字母，多选扣分)
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A、①②③
B、②④⑤
C、②③④
今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得到一种红棕色液体，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最外电子层上电子数则是B原子核外电子数的6倍．四种元素分别为：A________，B________，C________，D________．由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式是________
在周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻．甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．据此回答：
甲元素氢化物的电子式为________
元素乙和丁所形成化合物的分子式为________或________
丙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为________或________
根据如图所示实验记录，填写下列空白，其中E、F是气体，纯净的B是深红棕色液体．
反应①的化学方程式：________________
反应②的化学方程式：________________
实验过程中属于氧化还原反应的是(填反应序号)________
欲分离在实验过程中得到的A、B两种物质的混合物，需要的主要玻璃仪器是________
C
Y＋AB2＋H2O
