(1)
钠放入Ca(HCO3)2溶液中，现象是________，离子方程式为________
(2)
钠放入稀盐酸中，现象是________，离子方程式为________
(3)
钠放入CuSO4溶液中，现象是________，离子方程式为________
(4)
向盛有水的试管里滴加几滴酚酞，再加Na2O2至过量，现象是________，原因是________，该反应的离子方程式为________________
分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明
反应条件)：
①O3________；②Na2O2________；③Na2O________
指出氧在下列各物质中的化合价：
①O3________价；②Na2O2________价；③Na2O________价．
KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：_________
人体内O2－离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
□O2－＋□H2O□H2O2＋□O2＋□
如图所示A至F是化合物，G是单质．
写出A、B、E、F的化学式
A________ B________ E________ F________
实验室保存金属钠的方法是
A．
保存在棕色瓶中
B．
保存在细沙中
C．
保存在水中
D．
保存在煤油中
A、B两种化合物的溶液按图所示完成实验；
写出下列反应的离子方程式：
(1)C→D_______________________________________
(2)D→E_______________________________________
(3)A→F_______________________________________
(4)F→G_______________________________________
A、B、C、D、E五种物质的溶液，它们的阴离子分别是、NO3－、Cl－、OH－和；阳离子是Ba2＋、Ag＋、Fe3＋、Na＋和Al3＋，都不重复．现实验如下：
①纯净铁粉能使C溶液增重，并使溶液颜色也发生变化；
②A、E溶液均显碱性，而0.1 mol·L－1A溶液的pH小于13；
③加BaCl2溶液于D中没有任何变化；
④B晶体受热时，组成B的各元素都参加了氧化还原反应，并有金属单质析出．
则A为________，B为________，C为________，D为________，E为________
(填化学式)
使Cl2和H2(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应；当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：
_______________________________________
甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．
已知在1010 kPa和25℃时测得1g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式为：_______________________________________
0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________．又已知：H2O(1)＝H2O (g)；ΔH＝44 kJ／mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ．
在101kPa时，1.0 g硫粉在氧气中完全燃烧，放出9.25 kJ的热量，S的燃烧热为
________，表示S燃烧热的热化学方程式为________________
□H2O2＋□O2＋□
、NO3－、Cl－、OH－和
；阳离子是Ba2＋、Ag＋、Fe3＋、Na＋和Al3＋，都不重复．现实验如下：