某固体氧化物A不溶于水，常温下与纯碱不反应，高温下两者能反应得到一固体产物B，B能溶于水，加入盐酸后生成白色沉淀，盐酸过量，沉淀不溶解，吸取上层清液，经测定阳离子只有Na⁺、H⁺．则可推测固体氧化物是________，B与盐酸反应的离子方程式是________．

用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：

(1)计算机芯片的主要成分是________．

(2)光导纤维的主要成分是________．

(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________．

(4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为________的化合物________．

三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁Mg₂Si₃O₈·nH₂O改写成氧化物的形式为________，它中和胃酸(HCl)的化学方程式是________．

物质A是一种高熔点化合物，不溶于H₂SO₄、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体．A、B、C、D、E之间的转化如下图，试推断：

A．________；B．________；C．________；D．________；E．________．

矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处的风化作用是说矿物与H₂O和CO₂同时作用的过程．例如钾长石(KAlSi₃O₈)风化生成高岭土〔Al₂Si₂O₅(OH)₄〕，此反应的离子方程式是：2KAlSi₃O₈＋11H₂O＋2CO₂2K⁺＋2HCO＋4H₄SiO₄＋Al₂Si₂O₅(OH)₄，这个反应能发生的原因是________．Al₂Si₂O₅(OH)₄改写成氧化物的形式为________．

SiO₂是一种________的固体，________水．能够与________、________和________反应．

有一包粉末状的混合物，可能含有MgCl₂、FeCl₃、NaOH、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃、KNO₃、CaCO₃、NaCl中的两种或多种．将混合物置于水中搅拌，得无色透明溶液；再将所得无色透明溶液分为两份：一份中通入CO₂，有白色沉淀出现，滴入稀盐酸沉淀消失；另一份中加入BaCl₂溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸．完成下列问题：

(1)原混合物中肯定含有的物质是________(写化学式)．

(2)混合物置于水中，所得无色透明溶液中一定含有的物质是________(写化学式)．

(3)常温下所得无色透明溶液的pH________7(填“＞”或“＜”)．

(4)在所得无色透明溶液中有关离子方程为________．

侯氏制碱法的步骤如下图所示：

试完成下列问题：

(1)若上述的悬浊液是NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，则I和Ⅱ的总反应式是________．

(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO₃溶解度________．

(3)操作I、Ⅱ不能颠倒的原因是________．

(4)Ⅲ的操作叫________；Ⅳ的操作叫________．

已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式________，D的化学式________．

(2)写出由E转变成F的化学方程式________．

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________．